已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

A.氨水應密閉保存，放置于低溫處

B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深

C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。

請根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置I中反應的離子方程式是________________________________________

（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。

（3）裝置V的作用是____________。

（4）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的________(填標號)。

（5）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A. 反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應

B. 使用催化劑可提高反應速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

(1)元素 Na的價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為__________。

(2)除了 NaCl，Cl 元素還能形成多種價態(tài)的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，這四種鈉鹽對應的酸的酸性依次增強，試解釋HClO4的酸性強于HClO3的原因：__________。

(3)在適當條件下，電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。

①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________（填序號）。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構(gòu)型為________，寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號：______________

(4)在NaCl晶體中，Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心，該多面體的邊長是______nm。

(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______（保留小數(shù)點后3位，=1.414)。

（1）上述反應中氧化劑是___________．

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．

若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：______________________。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為______________，用平衡移動原理解釋原因：_______________

（3）實驗（Ⅲ）中實驗目的是探究____________________。

（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

請回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序為_____________________。

（3）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式為_______________。

（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的總熱化學方程式：________________________________________，該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行，則ΔH______0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a. 混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

b. 混合氣體的密度不再變化

c. 單位時間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等

d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

④反應達平衡后向2 L恒容密閉容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化學平衡向________（填“正反應”、“逆反應”或“平衡不移動”）方向移動。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融態(tài)KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu