A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－

已知：25 ℃時(shí)，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含錳廢水經(jīng)過(guò)前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除鐵鋁時(shí)，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

②除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2＋、Mg2＋沉淀完全時(shí)，溶液中＝________。

(2) 沉錳過(guò)程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。

①沉錳過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。該過(guò)程中加入適當(dāng)過(guò)量的NH4HCO3的原因是________。

②當(dāng)溫度超過(guò)30 ℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉錳后過(guò)濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無(wú)水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無(wú)水乙醇洗滌的目的是____________________________。

已知：①

②R-OH

(1)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物 I 具有兩性

D.K的分子式是C20H22N2PO7

(2)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(3)寫出 F+J→K的化學(xué)方程式_____________。

(4)請(qǐng)以苯甲醇為原料合成的流程_____________。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1 mol X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)求該湖水的COD為______mg·L-1。

Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為_____________，裝置6中可放入_____________。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通入SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O 并測(cè)定含量：

(3)從熱的反應(yīng)混合液中獲得 Na2S2O3·5H2O粗晶體，需經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)選擇正確的選項(xiàng)：熱的反應(yīng)混合液→活性炭脫色并保溫→________→________→________→________→獲得Na2S2O3·5H2O粗晶體。

a．用冰水浴冷卻結(jié)晶，抽濾； b．用少量水洗滌晶體、烘干；

c．80℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜； d．用乙醇洗滌晶體、晾干；

e．45℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液呈微黃色渾濁； f．趁熱過(guò)濾。

(4)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中 Na2S2O3·5H2O的含量， 一般采用在酸性條件下用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.280 g的粗樣品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗 KMnO4溶液體積20.00 mL。 試回答：

①對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是_____。

A.用電子天平稱量粗樣品時(shí)，若電子天平未進(jìn)行調(diào)平，則純度偏高

B.裝 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管洗滌后若未潤(rùn)洗，則純度偏高

C.滴定至錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色立即進(jìn)行讀數(shù)，則純度偏高

D.滴定時(shí)若滴定速度過(guò)慢或搖晃錐形瓶過(guò)于劇烈，則純度偏高

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

A. 溶液中c(A2＋)減小

B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(SO42-)增加量

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法， 的名稱是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Ca(CN) 2的電子式：______。

(3)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點(diǎn)高達(dá)113 ℃。肼的沸點(diǎn)高達(dá)113 ℃的原因是______。