【題目】高純鎳常用作加成反應的催化劑，制取原理：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸：Fc(CO)5熔點-20℃，沸點103℃�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略），最適宜選用的裝置為__________________（填標號）．

（3）實驗過程中，必須先觀察到__________________（填實驗現(xiàn)象）才加熱C裝置，原因是__________________。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì)，提純的方法是__________________（填標號）．

A.分液 B.過濾 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（5）利用“封管實驗“原理也可冶煉高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則不純的鎳(Ni)粉應放置在封管的__________________溫度區(qū)域端（填“323K”、“473K”)

（6）實驗中加入6.90gHCOOH，C裝置質(zhì)量減輕1.18g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應，）E裝置中盛有PdCl2溶液200mL.則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________molL-1。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________________。

（2）B中含有的官能團名稱為_________________。

（3）下列有關(guān)G的說法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.與NaOH反應時，lmolG最多消耗4mo1NaOH

（4）寫出E到F的化學反應方程式_________________。

（5）⑥的反應類型為_________________。

（6）寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與NaHCO3溶液反應：

②能使FeCl3溶液變紫色：

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6。

（7）設(shè)計由和為起始原料制備的合成路線（其他試劑任選）。_________________

A.V1＝400

B.金屬粉末中含鋁1.35 g

C.最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 g

D.無法確定V2的數(shù)值

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產(chǎn)率，應采取升高溫度的措施

D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

A.0.25 mol/LB.0.5 mol/LC.0.75 mol/LD.1 mol/L

A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強

B.A中錐形瓶中生成CO2氣體

C.B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體

D.C中裝Na2SiO3溶液，預期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________，該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________，圖中鉍原子坐標參數(shù)：A為(0，0，0)， B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水

（1）工業(yè)上制取有多種方法，如：

①

②

③

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時，初始反應的生成物為和，其物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應的熱化學方程式為________。

（2）鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應：。的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量、反應溫度的關(guān)系如左圖所示；一定溫度下，容器內(nèi)的壓強隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

①左圖中初始充入量由大到小的是________。

②該反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系為________填“”“”或“”，理由是________。

③若保持溫度不變，在時刻將容器的容積壓縮至原來的一半，并在時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應的變化曲線______。

④某二次鎳氫電池放電時的工作原理如圖所示，其中隔膜為________離子交換膜填“陰”或“陽”，負極的電極反應式為________。

（3）儲氫還可以借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

。在某溫度下，向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷，平衡時體系中壓強為，苯的物質(zhì)的量為，則平衡常數(shù)________用含a、b、p的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離