（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）。

_______、________、_______、______

（2）探究反應(yīng)條件對0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。其設(shè)計與測定結(jié)果如表：

上述實驗①③是探究____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為____，a為____；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為____。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

①針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入____（填字母）。

A．硫酸鉀 B．氯化錳 C．硫酸錳 D．水

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

（1）水和酒精。_____

（2）碘和四氯化碳。_____

（3）水和四氯化碳。_____

（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____

II．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，仰視容量瓶刻度線

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。

(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

A. a2=a3＜a4＜a1B. a3=a2＜a1＜a4

C. a2＜a3＜a1＜a4D. a1＜a2＜a3＜a4

【題目】已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A. T1時，v正>v逆

B. 正反應(yīng)的△H＜0

C. a、b兩點的反應(yīng)速率va=vb

D. T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時，對應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因：______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖：

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：_______。

【題目】對于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）

A. A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y；則x＜y

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)