A. 室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小

B. 室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)

C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

D. 室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F_________，G__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①_____________________________________________。

②______________________________________________。

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取NH4Cl

（1）裝置A中儀器X的名稱為___；若用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）C中盛放的試劑是___；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)。

（3）氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應(yīng)。氨氣應(yīng)從___(用小寫字母表示)通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；觀察到的現(xiàn)象是___。

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（4）為完成NH4Cl含量的測(cè)定，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

加熱前，稱量H裝置的總質(zhì)量；當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí)，停止加熱，冷卻，___。

（5）如果不用J裝置，測(cè)出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測(cè)其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號(hào)）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因：__。

A. 用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g·s－1

B. 忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01 mol·(L·s)－1

C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率0.01 mol·(L·s)－1

D. 用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol·(L·s)－1

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，驗(yàn)證C種可能的實(shí)驗(yàn)方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫表達(dá)式)。

（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：_____。

（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式____。

（1）NOx與CO反應(yīng)生成無污染氣體的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0kJ·mol1

②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=291.8kJ·mol1

反應(yīng)③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=___kJ·mol1，有利于提高該反應(yīng)NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

（2）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0~5minNO2的轉(zhuǎn)化率將___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

②以下表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.CO的反應(yīng)速率為N2的4倍

B.氣體的顏色不再變化

C.化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化

D.混合氣的壓強(qiáng)不再變化

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__（保留兩位有效數(shù)字）。

④在20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，則化學(xué)平衡__移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。

①CH4還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化如圖圖1所示，其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分別表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。

③在催化劑A作用下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖2所示，曲線先增大后減小的可能原因是___。

A. pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B. 保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大

C. 為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)

D. 減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。

(1)該小組通過認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認(rèn)溶液中有無Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水

b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

(2)將320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過________(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33 g，氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(3)該小組通過對(duì)鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是________，理由是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母) ，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學(xué)式是________。