(1)實驗時，各裝置接口的連接順序為___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；

(2)C裝置的作用是________________________；

(3)D裝置的作用是_____________________________________；

(4)檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：_______________________；

(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，________(答：是或否)；說明理由：_________________。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_______，在水中的溶解性_____（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是____________________。

G→J的化學方程式為___________________________________________。

反應的現象是______________________________________________。

（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因___________________________________________。

A.實驗時應保證乙醇足量，讓鈉反應完全

B.裝置b中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到集氣瓶底部

C.通過測定放出氫氣氣體的體積計算乙醇中活潑氫的數目，從而推測乙醇的結構

D.從量筒中讀取排除出水的體積時，應注意上下移動量筒使量筒內的液面與集氣瓶中的液面相平

(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質是__________，生成物中存在非極性鍵的物質是_____________，由此說明化學反應的本質是________________。

（1）純堿“吸收”NO、NO2反應的化學方程式為_______________.“中和液”所含溶質除NaCl及少量Na2CO3外，還有___________(填化學式）。

（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉化”時加入稀硝酸反應的離子方程式___________

（3）“洗滌”時可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱）。

（4）“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________，母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”）循環(huán)使用。

（5）若得到NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比為2:1，假定Na2CO3恰好完全反應，則生產1.38噸NaNO2時，工業(yè)純堿的理論用量為___________噸（保留3位有效數字）。

A.5bgB.(a5b) gC.(a 11b/4)gD.11b/4g

已知：ZnS與稀硫酸反應且化合價不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應。

（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標號），“濃縮結晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。

（2）濾渣1的主要成分是 ___________。

（3）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應的離子方程式___________;若順序相反，會造成___________。

（4）第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。

（5）某同學在實驗完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學式為___________。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：________。

（3）打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應的離子方程式：________。

（4）E中溶液出現黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：________。

（5）寫出一種提高ClO2吸收率的方法：________。

（6）E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液（pH為5.5~6.5）中存在少量ClO2-，當pH≤2時，ClO2-能被I還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量ClO2-的實驗方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，________，則溶液中存在ClO2-。（實驗中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）