A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為____。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

回答以下問題：

（1）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___；

（2）6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol ，此時溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。

①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是___。

②若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Ｎ，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

①紅磷與白磷 ②與 ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3 ④與⑤與 ⑥與 ⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

請回答：

(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學(xué)式是___________。

(2)沉淀D與足量B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。

(3)A中的某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)可以通過鋁熱反應(yīng)制備，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________。

II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進行實驗。

請回答：

(1)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)

(2)有同學(xué)用手觸碰三頸燒瓶后發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)一段時間后裝置溫度升高，所以提出產(chǎn)生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學(xué)為了驗證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的錯誤為___________。

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。

A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)目相同

B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)

C.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素

D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)

（1）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

①反應(yīng)進行到4min時，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時的體積分數(shù)為___，該溫度下Kp為__(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

則乙容器中反應(yīng)起始向___方向進行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)

（3）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式為___。

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是(　　)

A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.此反應(yīng)中每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol

C.ClO2是氧化產(chǎn)物D.H2C2O4在反應(yīng)中被還原