A.25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大

B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性

D.常溫下，濃度均為0.1mol·L時(shí)的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3

A.Na2 SO3為還原劑B.I2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性：Na2SO3 > HID.每生成1molNa2SO4，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓

B.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl

C.用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D.硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO＝H2O+ CO2↑

A. 標(biāo)況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA

C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下，NA個(gè)分子的體積為22.4 L

(1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1

C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

則 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表達(dá)式表示)。

(3)一定溫度下，將 a molCO、b molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始?jí)簭?qiáng)為 c kPa，到達(dá)平衡時(shí)， 測(cè)得N2 的物質(zhì)的量為 d mol，則：

①該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②該條件下，可判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是_____。

A.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂 2n molC=0 同時(shí)形成 n mol N≡N

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

(4)某研究小組探究催化劑對(duì) CO、NO 轉(zhuǎn)化的影響。將 CO 和 NO 以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中 N2 的含量，從而確定尾氣脫氮率(即 NO 的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：

①由圖可知：要達(dá)到最大脫氮率，該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_____________。

②若低于 200℃，圖中曲線(xiàn) I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因?yàn)?/span>________。

(5)己知常溫下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L，則溶液中c(OH－)= ____mol/L，將脫氮反應(yīng)后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時(shí)=____________(保留小數(shù)點(diǎn)后4位數(shù)字)

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

甲 乙

A.該裝置為兩個(gè)原電池串聯(lián)

B.乙裝置中Pt作負(fù)極C作正極

C.當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

D.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH減小

A.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小

(1)圖示中實(shí)驗(yàn)操作(1)是________；加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫(xiě)出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學(xué)式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式：

①鋁土礦→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。

A.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子