【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

（1）該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:______。

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行查漏、洗滌、____。

（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。

（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時平視，終點(diǎn)讀數(shù)時俯視

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過程

B. 過程②中，工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2

C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2

D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液

A. 離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），

（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。

若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入 （寫化學(xué)式）。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________________。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________ (填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C．M 點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大

D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③ 測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑是____。

A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

（6）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值減小

B.濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)<c(HCO3－)，且3c(Na＋)=2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

C.0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.已知濃度均為0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液顯堿性，則c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)

A.實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時，應(yīng)將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.用制取無水時需在氣流中進(jìn)行

A. MOH是強(qiáng)堿

B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)