(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ ；

(2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______；

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______；試用離子方程式說明：_______________、______________；

(4)能導電的物質序號為_______________；

(5)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。

(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________

(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣

B.在圓底燒瓶內加入碎瓷片加快化學反應速率

C.實驗時應先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈

D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞

A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

D.pH=1的硫酸溶液，含有氫離子數(shù)目為2NA

A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為0.2NA

B.78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L

D.Na2O2與CO2反應生成2.24L氧氣轉移電子數(shù)為0.2NA

A. A B. B C. C D. D

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。

(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。

(2)噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。

A．應選擇甲基橙作為指示劑

B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。

(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：___________________________________。

(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數(shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應最好選用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是___。

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為___。

（4）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數(shù)目x=___（列式表示）。

（1）H2S的轉化

① 反應Ⅰ的化學方程式是________。

② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。

③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應Ⅲ硫的產率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現(xiàn)由H2S高效產生S和H2，電子轉移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經檢驗，n極區(qū)產生了Fe3+，p極產生了H2。n極區(qū)產生Fe3+的可能原因：

�。�Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經確認，ⅰ是產生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產生電流，p極產生H2。研究S產生的原因，設計如下實驗方案：______。 經確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產生的原因：________。