【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個數(shù)為0.2NA
B.78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4L
D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3,Z+與Y2-核外電子排布完全相同,常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是( )
A. 離子半徑:W>Z>Y
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W
C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物
D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水,溶液均呈堿性
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【題目】(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(2)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的雜化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一電離能較大的是 ___(填元素符號),分子中所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是 ___。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
Fe3C的密度為 ___(列出計算式)g·cm-3。
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【題目】有如下反應(yīng)(未配平):BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF,反應(yīng)后測得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯誤的是
A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子
B.氧化劑為BrF3,還原產(chǎn)物為Br2
C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9
D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2
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【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。
(1)H2S的轉(zhuǎn)化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 | |
Ⅲ | 光分解法 |
① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。
② 反應(yīng)Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____(將反應(yīng)補充完整)。
③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。
(2)反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合,實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。
過程甲、乙中,氧化劑分別是______。
(3)按照設(shè)計,科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗,n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:
ⅰ.Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認(rèn),ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設(shè)計如下實驗方案:______。 經(jīng)確認(rèn),S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。
(4)綜上,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時能高效產(chǎn)生H2和S,其工作原理如圖。
進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________。
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【題目】某學(xué)生用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,進(jìn)行了如下實驗:
取 15.00mL 待測溶液于 250mL 錐形瓶中,加入 1~2 滴酚酞試液,用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方 法再重復(fù) 2 次。
(1)填空:(①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則待測液的濃度_____;
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____;
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_____;
④滴定達(dá)到終點時,酚酞指示劑由_____色變成_____色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.1010mol/L,則待測液的濃度為_____。
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【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點時c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液,pH都降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H1=-726.5kJmol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H2=-285.8kJmol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJmol-1
則CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__。
(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①壓強p1__1.0MPa(填>、=或<)。
②900℃、1.0MPa時,足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為__,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(保留小數(shù)點后一位數(shù)字)(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(寫一條即可)。
②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時,乙酸的生成速率降低的主要原因是__;300~400℃時,乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
(4)將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合,此時溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。(已知:CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13)
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【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成,實驗測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是( )
A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4
B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵
C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵
D.該物質(zhì)可能為混合物
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