【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應速率為

A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)

B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)

D.v(N2)=0.03 mol/(L·min)

【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：

(1)生成A的反應類型是___________，F中所含官能團的結構簡式為______________。

(2)B的結構簡式是___________；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物名稱是______。

(3)D+G→H的化學方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結構簡式為_____________________。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是　　

A. 濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B. 久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?/span>

C. 金屬與硝酸反應不產(chǎn)生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應而濃硝酸不與鐵反應

（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__（填字母序號）。

a.b.

c.d.

（2）寫出CO的一種常見等電子體的結構式：___；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__，NH3分子的價電子對互斥理論模型是___。

（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示：

①若坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為(，，)，則C的坐標參數(shù)為__；

②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為___gcm-3。

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示。回答下列問題：

①壓強p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為__，該反應的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是

A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

（一）乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據(jù)以下框圖回答：

（1）乙烯分子的空間結構是_____________；C官能團名稱是__________________。

（2）與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_______（填寫編號）。

a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O

（3）A→B的化學方程式____________________________________。

（4）A+C→乙酸乙酯的化學方程式____________________________________。

（5） “乙烯→A”的反應類型是__________反應。下列物質(zhì)在一定條件下都能與乙烯反應，其中反應類型與“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序號）。

a．氫氣 b．氯化氫 c．氧氣 d．溴水

（6）實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，溫度必須控制在_______________℃，加熱時要使溫度迅速上升至所需溫度，其原因是____________________________________；實驗時常在燒瓶中加入碎瓷片，目的是_______________________；實驗室常用_________________法收集乙烯。

（二）煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴——苯。

苯和液溴可以發(fā)生反應。根據(jù)下圖裝置回答：

（1）現(xiàn)代化學認為苯分子中的碳碳鍵是________________________________________。

（2）反應時A試管內(nèi)須放些鐵絲，鐵絲的作用是__________________________，A試管中發(fā)生的反應的化學方程式是 __________________________________________。

（3）雙球U型管里盛放的液體是CCl4，其作用是_________________________________。

（4）當B試管盛放的是_____________（填序號），看到的現(xiàn)象是__________________，就可以證明該反應是取代反應。

a．硝酸銀溶液 b．石蕊溶液 c．氫氧化鈉溶液