【題目】已知偶氮化合物茜草黃()是常用植物染色劑和消炎類藥物，其一種合成路線如圖：

（1）茜草黃中含氧官能團(tuán)的名稱為___，E的分子式為___。

（2）已知A的系統(tǒng)名稱為苯胺，則D的名稱為___，①的反應(yīng)類型為___；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

（3）1molC與NaOH溶液混合，最多消耗___molNaOH；已知一NH2和一OH對苯環(huán)有相似的影響作用，請寫出A遇濃溴水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（4）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體：___，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的有___種。

①芳香族類化合物；②在酸或堿性環(huán)境下均可水解；③可以和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以對甲基苯胺和苯酚及必要試劑合成偶氮化合物的路線：___。

（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子排布圖為___，其中電子能量最高的能級是___。

（2）HOCH2CH2NH2所含非金屬元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>___，其中C和N的雜化方式均為___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH2CH2NH2是一種常見的二齒配體，能和Co2+形成環(huán)狀配離子。Co位于元素周期表中___區(qū)，該環(huán)狀配離子的配位原子為___。

（4）氮化鎵為六方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖，其中Ga作六方最密堆積。Ga填充在N圍成的___（選填：八面體空隙、正四面體空隙、立方體空隙或三角形空隙）；已知該晶胞底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___gcm-3(列出計(jì)算式即可）。

A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族

B.Y和N形成的化合物為離子化合物

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2，有利于減小環(huán)境污染。在T℃時，利用CO處理SO2的反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol；

（1）已知T℃時：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol

則T℃時，a=___。

（2）在T℃下，將1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時間變化如圖；在0~10min，反應(yīng)的平均速率v(CO)=___，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%；在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol。

（3）實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆，k正、k逆為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將（2）中容器內(nèi)的溫度升高（假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化），的值將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研團(tuán)隊(duì)研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2：Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___；其他外界條件不變下，在相同時間內(nèi)溫度對SO2吸收率的影響結(jié)果如圖，在40℃前，SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___；在40℃后，SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動的結(jié)果，導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動的原因：一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二是___。

A.a點(diǎn)溶液中，c[(CH3)2NH2+]約為l.60×l0-4mol/L

B.從a到c的過程中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

C.c點(diǎn)溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)

D.V(HCl)=15.00mL時，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NHH2O]

A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，Fe的還原性最強(qiáng)

B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)

C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑

D.的氧化性大于的氧化性

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，.當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強(qiáng)不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol

B.在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ，其熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol

D.25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol