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科目： 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為

A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

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科目： 來源： 題型：

【題目】某實驗室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如下圖所示。已知： Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]。

(1)過量試劑A是_________________________溶液。(填名稱)

(2)圖為KCI和NaCl的溶解度曲線，連續(xù)操作④是_____________________________。

(3)向濾液IV中通入NH3CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化學用語和文字說明)。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka =3×10-8，工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應的化學方程式是___________________________________。

(5)經(jīng)檢測，濾液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7 mol/L，則鎂元素最終沉淀物是_________________。

(6)⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用圖所示裝置電解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。

陽極反應式是___________________________________。

(7)電解氯化鈉時需要加入一定量氯化鈣，根據(jù)學習過的電解知識推測加入氯化鈣的主要作用是_____________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　　）

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B	稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C	鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3	鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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【題目】燃燒8.88g某有機物生成CO2和H2O，將燃燒后的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加10.8g，剩余氣體通過NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加21.12g。有機物蒸汽密度為3.3g/L(標準狀況)。

（1）通過計算寫出有機物的分子式。____

（2）若該物質(zhì)與金屬鈉反應能放出H2，寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式。____

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【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．DCC是一種很強的脫水劑。

(1)芳香烴A的名稱是___________________。

(2)B→C所需的試劑及條件是________________。

(3)C→D的化學方程式是____________________。

(4)D→E的反應類型是______________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

(6)K存在互變異構(gòu)體K′，G可由如下路線合成：

①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式是______。

②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉(zhuǎn)化目的相同。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子

C. 標準狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

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科目： 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（　　）

A.oa段反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaHCO3、Na2CO3

C.標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1

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科目： 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式為C2H6O。由于有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：（I）CH3CH2OH（II）CH3OCH3。為測定其結(jié)構(gòu)，應利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙三位同學直接利用如圖給定的裝置進行實驗，確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：

乙醇的物質(zhì)的量（mol）	氫氣的體積（標況）（L）
0.10	1.13
0.10	1.11
0.10	1.12
0.10	1.18

請根據(jù)上表，幫助甲同學正確處理實驗數(shù)據(jù)，氫氣體積的平均值為__（L），由此推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應為__式（用I或II表示），理由是___。寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：___。

（2）同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積，作為生成的H2體積總是小于1.12L（換算成標準狀況后）。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？___（填“正確”或“不正確”）。如果不正確，請說明理由：____。