回答下列問題：

(1)莽草酸的含氧官能團名稱為：___________

反應(yīng)③的反應(yīng)類型：__________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：________________________________。

(3)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有_____個手性碳。

(6)設(shè)計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線如下圖所示。

M

寫出M結(jié)構(gòu)簡式__________________，條件1為_______________________。

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓

B.水玻璃中通入過量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓

C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋ OH－=＋ H2O

D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－=＋H2O

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液

D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液

(1)稀硫酸應(yīng)放在_________中(填寫儀器名稱)．

(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)______、打開開關(guān)_________就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由____________。

(3)該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是_______________。

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如圖所示的裝置抽濾，與普通漏斗過濾相比，抽濾的優(yōu)點是_____________________________。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是____。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

②測定摩爾鹽中鐵的含量。稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。到達終點消耗KMnO4的體積為VmL，則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_______________________(用字母a，c，V 表示)。

③實驗室可用______( 填試劑名稱)檢驗Fe2+存在，出現(xiàn)特征藍色沉淀的離子方程式為_________________。

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為__________________。在元素周期表中銅位于_____區(qū)(填“s”、“P”、“d”或“ds”)

(2)C、N、O第一電離能由大到小的順序為________________。

(3)鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是___________，N原子的雜化類型為_____________。

(4)如圖乙所示，Fe3O4．晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3．6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙與正八面體空隙數(shù)之比為___________，有_______________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖丙)，已知O2-的半徑為a nm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(用a、NA表示)。

(1)甲醇水蒸氣重整制氫存在以下副反應(yīng)：(已知a、b均大于零)

Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1

Ⅱ：水蒸氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1

催化重整反應(yīng)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1

(2)甲醇分解與水蒸氣變換反應(yīng)Kp與溫度關(guān)系見下表：

①698K時．CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小數(shù)點后二位)

②在較高溫度下進行該反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)平衡時體系中CO含量偏高的原因是_____________。

(3)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)的可能機理如圖甲所示．結(jié)合下表分析CH3OH →CH3O的主要反應(yīng)為______________(填序號)，解釋原因______________________________________________________________。

(4)某研究小組對重整反應(yīng)溫度(T)與水醇比()進行優(yōu)化，得到圖乙、丙。

結(jié)合圖乙分析溫度、水醇比與甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：________________.

②在圖中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域(下圖為乙和丙組合的平面圖，實線為甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，虛線為CO物質(zhì)的量分數(shù))：______________

A.C4H10的二氯代物有8種

B.甲苯與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的一溴代物有4種

C.分子式為C10H12O2的芳香化合物屬于酯類且苯環(huán)上有四個取代基的有6種

D.分子式為C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機物(不含立體異構(gòu))有6種

A.AB.BC.CD.D