A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

B.鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C.拆開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量

D.化學(xué)電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

A.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C.檢驗(yàn)CH3CH2Br消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯

D.收集NO2氣體

A.CH3SH中碳元素化合價(jià)為﹣2價(jià)

B.過(guò)程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵

C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.片刻后甲池中c(SO42-)不變

C.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅

【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.FeSO4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋離子的濃度為0.1 mol·L－1

C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.4 L

【題目】用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1，的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。

(1)已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)過(guò)程①體現(xiàn)Na2SO3的_________性。

(3)由濾液A可獲得Na2SO4·10H2O粗品，檢驗(yàn)粗品中SO42－離子的實(shí)驗(yàn)方法是________。

(4)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋過(guò)程②中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的原因________。

(5)反應(yīng)溫度對(duì)過(guò)程②轉(zhuǎn)化率(脫硫率)的影響如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中溫度選擇在50℃，若溫度過(guò)高，脫硫率下降的原因可能是：________。

(6)將PbO 、PbCO3粗品置于一定濃度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的電解液，如圖電解可得高純Pb，同時(shí)再生浸取液。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋浸取液再生的原理________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________，化合物B的名稱(chēng)為________。

(2)異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)化合物D遇水能劇烈水解并生成大量白霧，試寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(6)寫(xiě)出2個(gè)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體：________。

i.結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)六元環(huán)；

ii.核磁共振氫譜中有3組信號(hào)峰，且峰面積之比為1:2:4。

(7)由丙二酸可以制備化合物D，請(qǐng)以乙烯為原料制備丙二酸，寫(xiě)出合成路線(xiàn)________(無(wú)機(jī)試劑任選)。已知堿性條件下：R-Cl+CN-→R-CN+Cl-，R-CN在酸性條件下能水解生成R-COOH。

A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生氯氣，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等

B.裝置②中隨著電解的進(jìn)行右邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流計(jì)示數(shù)不斷變小

C.裝置③中的離子交換膜具有很強(qiáng)的選擇性，只允許某類(lèi)離子（如Na+）通過(guò)

D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連

已知：i.裝置C中溶液為亞硫酸鈉溶液；

ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28；

iii.Ce3+易被空氣氧化成Ce4+。

(1)裝置D中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)為________，裝置C中溶液的作用是________。

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置中有一處不合理，請(qǐng)針對(duì)不合理之處寫(xiě)出改進(jìn)措施：________。

(4)裝置B中制備Ce2(CO3)3反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)，溶液中為________。

(6)Ce2(CO3)3在裝置B中沉淀，然后經(jīng)過(guò)靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥后即可得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法為________。

(7)為測(cè)定產(chǎn)品中Ce2(CO3)3的純度，取產(chǎn)品加入稀硫酸、溶液至全部溶解，配成溶液，取溶液用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+)，消耗溶液，則產(chǎn)品中Ce2(CO3)3的純度為________。