【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應原理：。下列說法正確的是

A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸

B.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞

C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2

D.裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為-3價

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應

B.過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)

A.Heck反應的總反應類型為取代反應

B.三中最多有6個原子共平面

C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D.若RX為CH3CH2Br，則的同類別同分異構(gòu)體還有4種（不考慮立體異構(gòu)）

A.用托盤天平稱取18.0g NaOH固體

B.在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切

D.NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高

已知：結(jié)晶脫水發(fā)生的反應：

回答下列問題：

(1)Na2S2O5中硫元素的化合價為________。

(2)焚燒爐中反應的化學方程式為________________。

(3)反應器中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(4)葡萄酒釀造過程中添加Na2S2O5會放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是一種食品添加劑。實驗室中檢驗該氣體的常用試劑是________________。

(5)廢水中的硫單質(zhì)(S8)能與堿反應，化學反應：，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

回答下列問題：

(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。

a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學式)。

(3)“沉淀反應”時反應溫度不宜過高，其原因為________(用化學方程式表示)。

(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應的化學方程式為________。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為16.8％，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，得到90t鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示：)

A.放電時，溶液中Co2+濃度不變

B.充電時，溶液中SO42-移向a極

C.充電時，外電路通過2moleˉ，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g

D.若為堿性介質(zhì)，會降低電極的可逆性

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，經(jīng)20s達到平衡，生成0.5mol Z。下列說法正確的是

A.該反應平衡常數(shù)的值為1

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L

C.以X濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L·s)

D.當X、Y、Z的濃度相等時，證明反應達到平衡狀態(tài)

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為N，關于反應下列說法錯誤的是

A.8.8gCO2中共用電子對的數(shù)目為0.8NA

B.消耗CO24.48L（標準狀況下）時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA

C.12g金剛石（C）中所含共價鍵的數(shù)目為4NA

D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA

回答下列問題：

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有________(寫化學式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是________。

(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式________________________。

(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應的化學方程式為________________。

(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為________________(用化學方程式表示)。

(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應的化學方程式為________________。