【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關)，x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應，v正a<v逆b

B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應速率均增大

C.當反應進行到a處時，＝

D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個平行反應：

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，則△H2=______________。

(2)T1℃時，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應i和ii。5min時達到平衡，測得體系壓強減少了20%，CO的體積分數為10%且其平衡分壓為P1。

①0-5min內，v(COS)=______________。

②反應i的平衡常數K=______________。

③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復上述實驗，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。

Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測得體系內c(S2-)隨時間(t)的變化如圖所示：

(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據為______________。

(4)在上述反應體系中同時加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應的化學方程式為______________。

(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。

(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。

①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。

②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。

(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。

(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡�？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為________________________；若有3mol ClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是________。

請回答：

（1）“溶解”過程中，為選擇合適的溶解試劑，查閱資料后，小組同學設計如下實驗。

注：深藍色溶液為銅氨溶液。

①1號實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

②實驗室檢驗2號實驗中產生氣體的操作和現象為______________。

③與2號實驗相比，3號實驗的優(yōu)點是生成了銅氨配合物，加快了反應速率；其不足之處為______________。

④為彌補3號實驗的不足，該小組繼續(xù)進行改進，設計了4號實驗（見下表，并得到了預期的實驗現象。

則4號實驗中，試劑x應為______________。

（2）“轉化”時銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH發(fā)生反應的離子方程式為______________�！胺摧腿　边^程中，所加試劑Y的化學式為______________。

（3）“系列操作”具體指_____________（填選項字母）。

A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥

C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥

（4）為測定銅氨溶液中銅元素的含量，可采用如下方法：

i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中，滴加稀H2SO4，調節(jié)溶液的pH為3-4

ⅱ.加入適當過量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；

ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積為5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。

①iii中滴定至終點時，溶液的顏色變化為______________。

②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1（保留兩位有效數字）。

A.原子半徑：W>M>Z

B.元素非金屬性：Z>M

C.W的最高價氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中，正確的是

A.反應速率：v正(b點)＜v正(d點)

B.前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)

C.25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D.a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數）

A.水的電離程度：b>c>a

B.Kh（NH4+）的數量級為10-10

C.c點滿足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D.d點滿足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

【題目】已知：。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應

B.BC段發(fā)生的反應為

C.開始時加入KMnO4的物質的量為0.15mol

D.開始時加入FeSO4的物質的量為1.25mol

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH＜0

B. 圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數K1＞K2