（1）基態(tài)鐵原子價層電子排布式為____________，基態(tài)硫原子的核外電子共有_______種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的雜化軌道類型為sp3的物質是________，SO2的分子構型是____________，屬于非極性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易與水形成［Cu(H2O)6］2+而顯藍色，向相應的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，則［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位數(shù)是________________，氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比，較穩(wěn)定的是___________________。

（4）氧化銅的熔點為1326℃、沸點為1800℃；氧化亞銅的熔點為1235℃、沸點為1100℃，試解釋導致這種差異最可能的原因是___________。

（5）由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個長方體，結構如圖所示，則該化合物的化學式為____________。若晶體密度為dg·cm﹣3，則晶胞的高h=_______pm（寫出簡化后的計算式即可）。

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數(shù)為________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為________。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

（4）滴定到達終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質量分數(shù)______________。

（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。

②若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視標準液液面，使測定結果__________。

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖，具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是____________。

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關系為________________。（用序號填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

A.3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NA

B.標準狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NA

C.20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NA

D.0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應，轉移的電子總數(shù)為0.4NA

（1）汽車排放出的氮氧化物是導致霧霾形成的重要原因之一，汽車內安裝的尾氣處理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol

x =________________。

（2）向某恒容密閉容器中加入一定量的NO、CO并使它們之間發(fā)生反應，下圖為在相同溫度、壓強、比表面積不同的催化劑（化學成分相同）的催化作用下，反應過程中NO的物質的量與時間之間的關系。

①表示催化劑比表面積較大的曲線是_________（填“a”或“b”）。

②t1min時改變（外界）的反應條件可能是____________。

（3）對于反應：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)來說，若A、B通過一步反應能直接轉化為C、D，則該反應的反應速率v=kcm(A)cn(B)，其中k為只與溫度有關的速率常數(shù)；若為可逆反應，則v(正)、v(逆)均存在類似的關系式，k正、k逆也只與溫度有關。已知反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：

①________________________________________（快）H1＜0。

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）H2＜0。

某科研小組測量出反應②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

i．用k2正表示②的正反應速率常數(shù)，則v2正=_________，x=_______，速率常數(shù)k2正=_______L·(mol·s)-1（填具體的數(shù)值）。

ii．在①的空白處寫出化學方程式，若①②兩個反應的正、逆反應速率常數(shù)分別用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____________（用速率常數(shù)表示）；反應達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內c(N2O2)的大小變化情況是________。

（4）在恒溫恒容條件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考慮總反應）己達到平衡狀態(tài)的是_____________。

a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體平均摩爾質量不變

c．正反應速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物質的量之比為1:2

（1）氯氣能氧化許多種還原劑，同時在適當條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，寫出前一個反應的離子方程式___________________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應完，測得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，則a=_________。

（2）KClO3是一種重要的氧化劑，工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下：

①寫出電解時反應的化學方程式_____________________________________________。

②相同溫度下，兩種氯酸鹽的溶解度相對大�。�NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應歷程如下，請補上空白處：

2KClO3＋2MnO2 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。

反應結束后將固體混合物分離開的主要操作是________________________。

（3）已知Cl2O是酸性氧化物，將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學性質___________________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________。

（4）有同學計劃用2L的食鹽水將AgCl固體中所含有的1molAg2CO3轉化為AgCl，列式求出此轉化的平衡常數(shù)__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體

A.實驗①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑

B.實驗①②中發(fā)生的都是置換反應

C.實驗③中可收集到NO、H2的混合氣體

D.上述實驗證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+

（1）屬于非電解質的是______________；屬于強電解質的是__________；屬于弱電解質的是___________。（用序號填空）

（2）寫出物質⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應速率快的是___（用序號填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時，產生氣體的量多的是________。（用序號填空）