(1)0~3min內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為___________。

(2)若升高溫度，則v(正）__________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同），v(逆）___________。

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，則_________(填“甲”或“乙”）中反應更快。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（_____）

A v(NO2)=2 v(N2O4)

B 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D 容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時生成2n mol X

F 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時消耗2n mol X

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)

B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D.1 mol b與足量的鈉反應產(chǎn)生1 mol H2

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ，A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為 。

（1）寫出下列物質的化學式：D___，X___。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是___（填數(shù)字編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為：___。

（4）反應⑦的化學方程式為___；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）檢驗G溶液中陽離子的方法是：___。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

I.制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題：

(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；

(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是_______________；

II.測定硫酸亞鐵銨的純度

稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重復滴定兩次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；

(4)滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________；

(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________；

(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；

(7)化學小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設計一種檢測方案________________。

（1）C儀器的名稱是___，FeCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關閉活塞1，一段時間后，再關閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =288g/mol)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2標準溶液19.70mL。滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為____。

甲同學的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為___，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是___。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯（一種有機化合物）中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是___。

（3）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。分析該反應原理，完成LiH與水反應的化學方程式___。

（4）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL(已換算成標準狀況)，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為___。