A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

A.Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)

B.在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解

D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

已知：①RCOOHRCOCl

②H3C－CHOH3C－CH＝CH－COOH

（1）A是一種芳香烴，其分子式為____，B→C的反應(yīng)類型為___。

（2）H中所含官能團的名稱是______。

（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）C的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有3種峰且峰面積之比為2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）由B開始制取E的合成路線有多種，請將下列合成路線中的相關(guān)內(nèi)容補充完整，有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，無機物寫分子式______。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

（1）現(xiàn)有銅鋅元素的4種微粒，①鋅：[Ar]3d104s2；②鋅：[Ar]3d104s1；③銅：[Ar]3d104s1；④銅：[Ar]3d10。失去一個電子需要的最低能量由大到小的順序是___（填字母）。

A ④②①③ B ④②③① C ①②④③ D ①④③②

（2）砷化鎘（Cd3As2）是一種驗證三維量子霍爾效應(yīng)的材料。

①砷與鹵素可形成多種鹵化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔點由低到高的順序為__。砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____。

②Cd2＋與NH3形成配離子[Cd（NH3）4]2＋中，配體的空間構(gòu)型為__，畫出配離子的結(jié)構(gòu)式__（不考慮立體構(gòu)型）。

（3）鉻（Cr）、鉬（Mo）、鎢（W）位于同一副族相鄰周期，且原子序數(shù)依次增大。

①基態(tài)鉻原子、鉬原子的核外電子排布特點相同，則基態(tài)鉬原子的價層電子排布圖為___。

②鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示，它的堆積模型為____，在該晶胞中鉻原子的配位數(shù)為_____。

③鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，則碳化鎢的化學(xué)式為___，六棱柱的底邊長為a cm，高為b cm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化鎢晶體的密度是___g·cm－3（列出計算表達式）。

請回答下列問題：

（1）寫出 B、乙的化學(xué)式：B_______________、乙_______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤ ___________________________________________________________；

反應(yīng)⑥____________________________________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①___________________________________________________________；

反應(yīng)③___________________________________________________________。

（1）A儀器的名稱是_____________________；

（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；

（3）氣體通過裝置C目的是________________；

（4）D中的反應(yīng)開始前，需進行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；

（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；

（6）裝置（I）的主要缺點是_______________________________________________；

（7）如果選用（II）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是__________________________。

（1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示：

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。

則：Au一側(cè)為電池的____極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。

①3CH3CH2CH＝CH2（g）4CH3CH＝CH2（g） △H＝＋579 kJ·mol－1

②CH3CH2CH＝CH2（g）2CH2＝CH2（g） △H＝＋283 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）若1－丁烯的燃燒熱為2539 kJ·mol－1，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____；1－丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_____。

（2）有利于提高1－丁烯平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

（3）550℃和0.02～0.5 MPa下，①②兩個反應(yīng)均建立平衡，測得平衡混合物里各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。由圖可知，1－丁烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強的增大而增大，主要原因是______。

（4）在1－丁烯裂解的實際生產(chǎn)中，為了提高產(chǎn)物中丙烯的含量，除了選擇合適的溫度和壓強之外，還有一條關(guān)鍵措施是_____。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解產(chǎn)物中各組分比例變化的曲線如下圖所示。由圖可知，生產(chǎn)過程中提高丙烯質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳溫度為___℃，在該溫度之前各溫度對應(yīng)的組成______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡態(tài)，理由是____________。

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2與水反應(yīng)OH- + SO2 = HSO3-