（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為___g。

（3）將0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量達到最大值，則加入NaOH的量最少為___mL。

（4）200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增大了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為____mol。

【題目】目前含有元素硒的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是

A.原子序數(shù)為24B.最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物

C.原子半徑比鈣小D.氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，受熱較容易分解

A.該有機物屬于飽和鏈烴

B.該烴的名稱是2，4-二乙基己烷

C.該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構體

D.該烴的一氯代物共有8種

(1)阿司匹林分子中的含氧官能團名稱為_______；G的化學名稱是____。

(2)E為飽和一元酮，其結構簡式為________；H和K合成聚碳酸酯的反應類型是_____。

(3)鑒別G和阿司匹林的一種顯色試劑為___________

(4)已知K的相對分子質(zhì)量為99，其分子式為____________

(5)寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________

(6)寫出能同時滿足以下條件的阿司匹林的兩種異構體的結構簡式_______________

①苯環(huán)上只有兩種一氯代物；②含有羧基；③水解產(chǎn)生酚。

完成下列填空：

（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。

（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。

（3）寫出B的結構簡式_______________。

（4）寫出反應③的化學方程式_________。

（5）一定條件下D脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點________________________。

（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質(zhì)的化學方程式_____________。

（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）_______________

I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下，將Cl2通入濃KOH溶液，同時補加一定量KOH，產(chǎn)生了大量白色沉淀，抽濾后得到濃KClO濾液。

II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)

堿性條件下，向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3；飽和溶液，反應一段時間，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽濾分離，用冰鹽浴進一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。

III.測定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶，在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標準溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，終點消耗 20.0mL。

(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學方程式為_____；“補加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應生成更多KClO外，還在步驟II中起到___________的作用。

(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應曲面投影圖(見圖，虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率)，步驟II中控制的條件應是：溫度______ (序號，下同)，反應時間_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步驟II中，為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生，Fe(NO3)3飽和溶液應放在儀器A中，A的名稱是________；寫出實驗剛開始時生成FeO42-的離子方程式________。

(4)根據(jù)步驟皿I的測定數(shù)據(jù)，計算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。

(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強弱，甲同學取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中，觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強于Cl2”，并說明理由_______________________________。

【題目】鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。鈦的氯化物有如下轉變關系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。

(1)某同學所畫基態(tài) Cl-的外圍電子排布圖為，這違反了____________

(2)從結構角度解釋 TiCl3中Ti(III)還原性較強的原因____________。

(3)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：

①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。

②TiCl4與SO42-互為等電子體，因為它們____________相同；SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。

(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍結構如圖，Ti的配位數(shù)是_____________

(5)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結構如圖：

①設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，計算一個晶胞的質(zhì)量為______________g.

②假設O2-采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2-相切，則=_________。

(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應①：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發(fā)進行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時存在反應②：CO2+H2OH++HCO3-，結合反應①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學平衡角度解釋原因 ____________。

(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2，即反應③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數(shù)K=。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結合O2的T型和R型，且存在可逆的變構效應：T0R0，正向平衡常數(shù)為K0；當四分子O2與Hb的四個亞基結合后，T4R4也是變構效應，正向平衡常數(shù)為K4。

①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數(shù)據(jù)如下：

計算2.0 min~8.0 min內(nèi)以T的物質(zhì)的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。

②現(xiàn)假定R型Hb對O2的結合常數(shù)為KR，T型Hb對O2的結合常數(shù)為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。

(4)氧氣是生命活動必不可少的物質(zhì)。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。

（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。

（2）反應①的反應試劑、條件是________，上述①~④反應中，屬于取代反應的是________。

（3）寫出反應③的化學方程式_____________。

（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是_______。

（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種