下列有關(guān)說法正確的是

A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B.化合物Ⅰ分子中有3個手性碳原子

C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.若在反應(yīng)中，G與水按1：1發(fā)生反應(yīng)，則G的分子式為C16H20O10

A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為C12＞IO3－＞I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

(1)NaClO中氯元素的化合價為________

(2)量取100mL此液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。

(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液，還缺少的玻璃儀器是_____________。

(4)配制時，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入固體再加水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并快速定容

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.定容時俯視液面

D.稱量時托盤天平“左碼右物”

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

A.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))

B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

請回答下列問題：

①沉淀A的化學式：________

②過程③中加入過量的Na2CO3的目的是_______________

③按此實驗方案得到的溶液3中比原溶液多了___________離子(填化學式)，除去該離子的方法是_________

④為了盡可能完全分離三種離子，步驟①②③過濾后都需要洗滌，請描述洗滌操作_____________

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B.＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D.水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%

C.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

D.實驗需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制時需量取該濃硫酸50.0mL

A.氣球②中裝的是O2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1