【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,將等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹入四個(gè)不同的氣球,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.氣球②中裝的是O2
B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ② | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素⑩的氫化物的電子式為___,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強(qiáng)或弱),請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明這一事實(shí)___。
(2)分別寫(xiě)出⑧⑨⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式___,并比較其酸性的強(qiáng)弱__
(3)能生成兩性氫氧化物的元素是___,其最高價(jià)氧化物的水化物電離方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在Fe、Co、Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí),體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為__。
(2)在第四周期所有元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__(填元素符號(hào))。
(3)金屬晶體熱導(dǎo)率隨溫度升高會(huì)降低,其原因是__。
(4)銅的焰色反應(yīng)呈___。在現(xiàn)代化學(xué)中,常用于區(qū)分晶體與非晶體的方法為___。
(5)Mn和Co的熔點(diǎn)較高的是___,原因___。
(6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱(chēng)為__;
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活動(dòng)小組同學(xué)用下圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為____。
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則A極的電極反應(yīng)式為____。
(3)當(dāng)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí),關(guān)于這個(gè)實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))____。
A.溶液中Na+向A極移動(dòng)
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導(dǎo)出,制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導(dǎo)出。
②此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等,主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣,會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。
(1)汽車(chē)的三元催化轉(zhuǎn)化器中,在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2,該反應(yīng)中,氧化劑是____________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式),當(dāng)生成2mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________。
(2)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH=5.5,將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,則反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(3)SO2通過(guò)如圖過(guò)程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________(填化學(xué)式),制得H2SO4的化學(xué)方程式是__________________________。
(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標(biāo)況)。請(qǐng)計(jì)算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字):
(1)NO的體積為______
(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):
①__________________;②__________________;④__________________;
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________(填序號(hào)〉
(3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中兩處錯(cuò)誤是_____________,___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。回答下列問(wèn)題:
(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_____。
(2)四種元素中第一電離最小的是____,電負(fù)性最大的是____。(填元素符號(hào))
(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_____________;D的配位數(shù)為_______;
②列式計(jì)算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計(jì)算)
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