（1）在通常情況下，金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因為______

（2）將在空氣中長時間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)剛開始沒有氣泡，后來出現(xiàn)大量氣泡。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用文字和方程式表述）____________

（3）明礬是常見的凈水劑，寫出明礬凈水的原因（用文字和方程式表述）____________

（1）寫出AC段和CD段發(fā)生反應的離子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）鹽酸溶液的濃度是____________________。

（3）若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。

（4）D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的 （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

A.裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強

B.裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

C.裝置Ⅲ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，則可收集NO氣體

D.裝置Ⅳ：可以用于制備Fe(OH)2并能保證相對較長時間觀察到白色沉淀Fe(OH)2

（1）寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ；

（2）寫出乙池中負極的電極反應式： 負極：_____ 總反應的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（_____）

a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）

A.EIDD2801包含的含氧官能團有4種

B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上

C.EIDD2801一定條件下能和乙二酸發(fā)生聚合反應

D.EIDD2801能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色

（1）已知預處理溫度為80℃，預處理渣中幾乎不含有單質(zhì)S，則預處理時Cu2S發(fā)生反應的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看，本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點是___。

（2）回收分銀渣中的銀，可用如圖過程：

已知：S2O-易與銀離子發(fā)生絡合反應：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下，上述絡合反應的平衡常數(shù)為：K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

①Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式為：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq)，則常溫下此反應的平衡常數(shù)K為___（結果保留二位小數(shù)）。

②Ⅲ中銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學平衡的角度分析原因：___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，則NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到，該反應化學方程式為___。

（4）分銅得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O的具體操作如圖：

其中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用___（填化學式）溶液。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(1) F中含氧官能團的名稱是________、________。

(2) C的結構簡式為________。

(3) 從整個流程看，D→E的作用是___________。

(4) G為比E相對分子質(zhì)量大14的同系物，H與G互為同分異構體且符合下列條件：

① 1 mol H能與2 mol NaHCO3反應；

② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ H分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫。

則H的結構簡式為________(寫一種)。

(5) 寫出以、CH3OH和CH3CH2MgI為主要原料制備的合成路線____________ (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5