①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

（1）請寫出Z-的的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）請寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）請寫出Z單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)，取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量溶液，過濾。氫氧化鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察的現(xiàn)象是__________

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：_____。

(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是_______________。

(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得平均質(zhì)量為。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________________。

（1）通過計(jì)算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是___。

（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變ΔH=___。

（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是___。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式：________________________。

（2）寫出指定試劑的名稱，C_____________________，D_______________________。

（3）C的作用是_______________，D的作用是_______________，F的作用是____________。

A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等

(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______________，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________；氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol，S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。

(6)CuCl的熔點(diǎn)為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為1008℃，熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

①CuF中Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū)，金屬Cu的堆積模型為__________________。

②CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計(jì)算式)

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________，

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________，

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B.圖②是在長時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1

C.圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D.圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a．溫度 b．壓強(qiáng) c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。