探究一：設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗

（1）硬質(zhì)玻璃管E中反應的化學方程式為_________

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是_________

（3）裝置E中的現(xiàn)象是_________

探究二：設(shè)計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

實驗操作：待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。

（4）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________（選填序號，下同）；寫出溶液變血紅色的離子方程式：____________，若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

（5）另一份用_________（填儀器名稱），加入_________（填試劑），觀察觀察到_________（填實驗現(xiàn)象），可以證明溶液中存在Fe2+。

（1）操作1的名稱是_________；

（2）反應①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是_________________________；判斷A已過量的實驗操作方法是________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是_________。

(1)鈉的金屬活動性比鋁的________(填“強”或“弱”)。

(2)鈉與水反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填編號)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是________。

(4)寫出鐵與水蒸氣在高溫時反應的化學方程式____________

(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是________。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-

(6)將鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是________。

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑

⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2

⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反應①中，氧化劑是______________________。

（2）反應③的離子反應方程式為_________________________________________。

（3）寫出一個符合⑧的化學反應方程式___________________________________。

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

（1）Zn的核外電子排布式是[Ar]___。

（2）Zn的各級電離能數(shù)據(jù)如下表所示：

①請依據(jù)表中數(shù)據(jù)說明鋅的常見化合價為＋2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見非金屬的電負性，由大到小的順序是___。二氯化硫為鮮紅色液體，熔點-78℃，則其晶體中微粒間的作用力應屬于___，它的分子中中心原子具有的孤電子對數(shù)是___。

（3）氯化鋅易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中電離時的離子方程式為___。

（4）晶胞的空隙問題是晶胞研究的重要內(nèi)容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個晶胞中，堆積球數(shù)：四面體空隙數(shù)：八面體空隙數(shù)=___。

②根據(jù)立方ZnS晶胞示意圖，描述在每個晶胞中，鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標參數(shù)為(0，0，0)的硫離子最近的鋅離子坐標參數(shù)為___ (參數(shù)數(shù)值限定為正值)。

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol

(1)由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為CO2)的熱化學方程式為________。

(2)合成氣初始組成為n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反應體系。在250℃和5.0 MPa條件下，在1 L密閉容器中經(jīng)10 min達到化學平衡時，各組分的物質(zhì)的量如下表：

則反應(iii)在該條件下的平衡常數(shù)是_______；在反應進行的10 min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(i)的平均速率是_______。

(3)課題組探究了外界條件，對合成氣單獨合成甲醇反應體系和直接合成二甲醚反應體系的影響。

①圖1和圖2顯示了溫度250 ℃和5.0 MPa條件下，合成氣組成不同時，反應達到平衡時的情況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

由圖可知，隨著合成氣中H2所占比例的提高，合成甲醇的反應體系中，CO轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______。對于由合成氣直接合成二甲醚的反應體系，為了提高原料轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)率，的值應控制在_____附近。

②在壓強為5.0MPa、=2.0及的條件下，反應溫度對平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的影響如圖3和圖4所示。

課題組認為圖3所示的各反應物的轉(zhuǎn)化率變化趨勢符合反應特點，其理由是______。圖中顯示合成氣直接合成二甲醚體系中，CO的轉(zhuǎn)化率明顯高于H2的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。圖4顯示隨著溫度增大，合成氣單獨合成甲醇時的產(chǎn)率，要比合成氣直接合成二甲醚時的產(chǎn)率減小的快，原因是_______。

回答下列問題：

(1)LiFePO4中鐵元素的化合價為_____價。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物，其中Li、Fe、P三種元素的物質(zhì)的量比為1：1：1，C6H12O6的用量占原料總質(zhì)量的5%。若原料的質(zhì)量為1000 g，則需要稱取NH4H2PO4的質(zhì)量為_______(保留兩位小數(shù))。

(2)將原料先行研磨4 h目的是_________。為了更快得到前驅(qū)體粉末，除了保持溫度在50℃外，還應進行的常見操作方法是_________。

(3)兩次焙燒均需要在高純氮氣環(huán)境下進行，原因是________。葡萄糖分解產(chǎn)生的碳除了提供還原性環(huán)境，提高產(chǎn)物純度，而且可以阻止晶粒的聚集長大，控制顆粒形狀，提高LiFePO4的電導率。則葡萄糖分解的化學反應方程式(分解過程中只有C一種單質(zhì)生成)為________。600℃加熱時硝酸銀發(fā)生分解生成紅棕色氣體和3種常見單質(zhì)(其中兩種氣體單質(zhì)物質(zhì)的量比為2：7)，則分解時的化學反應方程式為_______。

(4)如圖所示是用LiFePO4/Ag/C作正極材料制成的紐扣鋰離子電池組裝示意圖。充電時，其正、負極材料所發(fā)生反應的電極方程式分別是______、______(鋰離子電池是靠xLi＋在兩極的嵌入和嵌出進行工作)。

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol