【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽(yáng)離子是_____。

（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______

（3） 若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：重復(fù)步驟二兩到三次。計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問(wèn)題：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號(hào)）。

A. B. C.

（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差會(huì)__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制時(shí)應(yīng)用托盤天平稱量______g NaOH，應(yīng)選擇________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______。

（4）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，讀數(shù)時(shí)冷卻至室溫除視線平視外，還應(yīng)進(jìn)行的操作是： ___________。

（5）實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a的作用_________。

（6）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：_______。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是__極，材料是___，B極電極反應(yīng)方程式為___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，___極（填“Fe”或“C”）附近變紅色。

（3）若乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為2moL/L，則乙槽剩余液體體積為__mL。

(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰，因此價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相似。銀原子價(jià)層電子排布式為________；金元素在周期表的位置是________。

(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol－1。

(3)氯化鋁熔點(diǎn)194℃，會(huì)升華，熔融態(tài)不易導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為________；氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))

A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．金屬鍵 F．非極性共價(jià)鍵

(4)石墨微觀結(jié)構(gòu)如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為0.155nm。金剛石的熔點(diǎn)略低于石墨，而遠(yuǎn)高于C60的原因是________。

(5)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則石墨的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式)

（1）圖1為鋅銀電池，負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式：___，電池工作時(shí)，正極區(qū)周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

①寫出A極的電極反應(yīng)式：___。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與__極(填“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為___。

【題目】工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研發(fā)小組為合成尿素進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向5L恒容密閉容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2，分別進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)已知：

①

②

用CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為________。

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)溫度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)Ⅰ、Ⅲ兩組實(shí)驗(yàn)中，NH3轉(zhuǎn)化率較高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)

(4)若要增加實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率并提高NH3轉(zhuǎn)化率，改變下列條件可以實(shí)現(xiàn)的是________(填標(biāo)號(hào))

A．增加CO2的物質(zhì)的量 B．加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大

C．升高反應(yīng)的溫度 D．改用2L的容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(5)Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間不同，可能的原因是________。

(6)第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)開(kāi)始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為________，平衡常數(shù)________。

（1）寫出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________，等物質(zhì)的量的與固體分別與足量的硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為________。

（2）在稀反應(yīng)中，________是氧化劑；________是還原劑；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵，紫色逐漸褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _______。

（4）將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

（5）等質(zhì)量的Fe分別與足量的、S、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_______；

A.m=7

B.由水電離出的c(H+)：a>b>c>d

C.由圖可知，醋酸Ka的數(shù)量級(jí)為10-6

D.b與d之間的任意一點(diǎn)c都有：

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.由X、Y組成的化合物中不含共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W