A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。

（2）X的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。

（3）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）________。

（4）X與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___________________________。

（5）下列事實(shí)能說(shuō)明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強(qiáng)的是________

①Z單質(zhì)與E的簡(jiǎn)單氫化物的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

②在氧化還原反應(yīng)中，1mol Z單質(zhì)比1mol E單質(zhì)得電子多

③Z和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

（6）M和Q兩元素的單質(zhì)生成1mol M的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點(diǎn)分別為—69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質(zhì)的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為____________

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。

（4）已知50 ℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25 ℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。_____________

（5）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液褪色慢，但過(guò)了一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出以下的猜想。

猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。

猜想b：________________________________________。

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是__________

A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水

【題目】反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率__________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。

（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率__________。

（3）保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率__________。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的體積增大，其反應(yīng)速率__________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B.恒容時(shí)，混合氣體的平均密度保持不變的時(shí)候，可以證明達(dá)到平衡

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4υ正（O2）=5υ逆（NO）

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 △H＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件時(shí)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加催化劑，υ正、υ逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù)

C.降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數(shù)小于υ逆減小的倍數(shù)

D.增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍數(shù)大于υ逆增大倍數(shù)

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）

①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1