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【題目】下列敘述正確的是
A.Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成
C.圖二裝置中發(fā)生:Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ ,X極是負極,Y極材料可以是銅
D.如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】按如圖甲裝置進行實驗,若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,下列敘述不正確的是( )
A. E表示生成銅的物質(zhì)的量
B. E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量
C. F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量
D. F表示生成硫酸的物質(zhì)的量
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【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:
(1)寫出A、E的化學式:A__,E__;
(2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學方程式:
C→B:___;
B→D:___;
E→A:___。
(3)C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__。
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是( )
A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入
C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
D.可用儀器a、b將反應(yīng)后的混合物直接蒸餾得到產(chǎn)品
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學鍵類型為____________。
(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________。
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法正確的是
A. 放電過程中,Li+向負極移動
B. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-—2e-=CaCl2
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35gPb
D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針偏轉(zhuǎn)
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【題目】鋰釩氧化物二次電池的成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠遠高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法合理的是
A. 電池在放電時,Li+向負極移動
B. 鋰在放電時作正極,充電時作陽極
C. 該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、d分別是A、D元素對應(yīng)的單質(zhì),m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物,氣體p常作果實催熟劑,m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑由大到小的順序為:D>B>C>A
B.簡單氫化物的沸點B<C
C.d與m反應(yīng)的現(xiàn)象為d浮在m液面上四處游動
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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