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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)
B.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像,該過程并不涉及化學(xué)變化
C.納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl
D.被譽(yù)為“中國天眼”的射電望遠(yuǎn)鏡,其“眼眶”的結(jié)構(gòu)鋼梁屬于合金材料
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【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”);若分別通入等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),______中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________.
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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.100g 98%溶液中含氧原子數(shù)為
B.28g與混合氣體中含有原子的數(shù)目為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L含有的分子數(shù)為
D.含有個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
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【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料,主要成分有Al2O3、SiO2 ,還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下:
硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O
3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O
(1)“結(jié)晶”操作:緩緩加熱,濃縮至______ ,放置冷卻,得到Al2(SO4)318H2O。
(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O,x=______。
(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe2O3: __________。
(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學(xué)方程式為___________。
(6)粗氧化鋁制備冶金級(jí)氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng)[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ;H2CO3H2O +CO2 K2 =600; Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。
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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是( )
A.膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,常用于凈水
B.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
C.用激光筆照射溶液和膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D.膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子,這種粒子的直徑在之間
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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【題目】(1)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則NO的濃度是______,0~50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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【題目】據(jù)報(bào)道,某種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用較長時(shí)間。下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時(shí),①燃料電池的負(fù)極與電源________極相連。
②陽極的電極反應(yīng)式為:________________________。
(2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為:__________________。
(3)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648 g,則甲池中理論上消耗O2____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)若在常溫常壓下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:____________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.20.0g溶解在1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
B.從1L溶液中取出0.5L,取出的溶液濃度為
C.配制1L溶液,需用5.85g固體
D.常溫常壓下,將2.24L氣體溶于水制得100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
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