A.該滴定過程中應(yīng)用酚酞作指示劑

B.若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6-10-8)mol/L

C.沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

D.點D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(N)>c(Na+)>c(HN3)

A.U、X、W三種元素最高價含氧酸酸性依次增強

B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.XZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

D.1molU的氧化物中含4NA個共價鍵

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產(chǎn)生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品

【題目】工業(yè)上通過反應(yīng)：Al2O3＋3C＋3Cl2 2AlCl3＋3CO 制取無水氯化鋁，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.Al2O3是氧化劑B.CO是氧化產(chǎn)物

C.每生成1 mol AlCl3，轉(zhuǎn)移3個電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

A.如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫的作用是固定小燒杯

B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C.加入NaOH溶液的正確操作是一次迅速加入

D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液與50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反應(yīng)測得中和熱，NaOH溶液稍過量是沒必要的。

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

下列說法不正確的是

A.曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C.與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D.依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2

將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數(shù)據(jù)如表所示：

(1)實驗1中0～5min內(nèi)，以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______，溫度升高時化學(xué)平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態(tài)時實驗2中HO(g)和實驗3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的電離方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－