【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)，正確的是

A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的電離方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

【答案】B

【解析】

A、鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B、一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式；NH3H2ONH4++OH-，故B正確；

C、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，故氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是

A. 儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. 儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化

D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.18 g·cm-3，求：

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克？（保留一位小數(shù)）____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色，可用于曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A. B. C. D. E.

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)?/span>a→g→f→___→尾氣處理裝置（儀器可重復(fù)使用）。

②檢查裝置氣密性后，先通入一段時(shí)間N2，其目的為__。

③實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

④結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2，其目的是__。

（2）小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為__。

（3）曬制藍(lán)圖時(shí)，草酸亞鐵晶體是感光劑，會(huì)失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為FeC2O4，現(xiàn)以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

（4）步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__；步驟3中加入鋅粉的目的為___。

（5）若步驟配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將__（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結(jié)晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學(xué)方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級(jí)氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng)[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①8.96L； ②個(gè)； ③30.6g； ④。下列關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質(zhì)量：④<①<③<②D.氫原子數(shù)：②<④<①<③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均和鹽酸有關(guān)。

I．用密度為1.25 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液，請(qǐng)回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。

(3)對(duì)配制的鹽酸測(cè)定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號(hào))

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸

C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處

Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(4)A裝置名稱為________。

(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。

(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂�，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。

(7)F裝置的作用是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從___管通入___氣體，再?gòu)?/span>___管中通入___氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；

（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案