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【題目】下列說法不正確的是( )
A.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1
B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1,則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大,其密度越小)
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中,得到的鹽酸溶液密度為bg/mL,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
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【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是( )
A.稀鹽酸滴加到一定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)是鈉離子的物質(zhì)的量)
B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
D.鐵粉加入到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為固體的質(zhì)量)
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【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,
CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則 a___238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ 熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________
(3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
該反應(yīng)△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。
(4)已知:
CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K
C(s) +CO2 (g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
C (s) +H2O (g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2
則K、K1 、K2之間的關(guān)系是 ___________________________________
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體分子數(shù)為0.3NA
B.500mL 0.2mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,32 g O2和32 g O3含有的氧原子數(shù)均為2NA
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【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳,然后分泌出石灰石,經(jīng)過以后的壓實、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學(xué)式),近年來珊瑚礁受海水侵蝕,退化嚴(yán)重,請寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學(xué)方程式:_____________________。
(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后,產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請回答:
①OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________,A點處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。
②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號),將B處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是_______________________。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應(yīng)Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.O | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(2)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強增大
d.使用高效催化劑
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.
C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少
D. 放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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【題目】某小組通過分析鎂與酸反應(yīng)時pH的變化,探究鎂與醋酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)。
(實驗)在常溫水浴條件下,進行實驗Ⅰ~Ⅲ,記錄生成氣體體積和溶液pH的變化:
Ⅰ.取0.1 g光亮的鎂屑(過量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中;
Ⅱ.取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中;
Ⅲ.取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
(數(shù)據(jù))
圖1 圖2
(1)起始階段,Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)Ⅱ起始溶液中約為____。(選填“1”、“10”或“102”)
(3)起始階段,導(dǎo)致Ⅱ、Ⅲ氣體產(chǎn)生速率差異的主要因素不是c(H+),實驗證據(jù)是____。
(4)探究Ⅱ的反應(yīng)速率大于Ⅲ的原因。
提出假設(shè):CH3COOH能直接與Mg反應(yīng)。
進行實驗Ⅳ:____。
得出結(jié)論:該假設(shè)成立。
(5)探究醋酸溶液中與Mg反應(yīng)的主要微粒,進行實驗Ⅴ。
與Ⅱ相同的條件和試劑用量,將溶液換成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH與0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8),氣體產(chǎn)生速率與Ⅱ?qū)Ρ热缦隆?/span>
a.實驗Ⅴ起始速率 | b.實驗Ⅱ起始速率 | c.實驗ⅡpH=4.8時速率 |
2.1 mL·min–1 | 2.3 mL·min–1 | 0.8 mL·min–1 |
對比a~c中的微粒濃度,解釋其a與b、a與c氣體產(chǎn)生速率差異的原因:____。
(6)綜合以上實驗得出結(jié)論:
①鎂與醋酸溶液反應(yīng)時,CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;
②____。
(7)實驗反思:120 min附近,Ⅰ~ⅢpH均基本不變,pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ),解釋其原因:____。
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