請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為__L，NO2的體積為__L；

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是__mol；

（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1。

【題目】反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2溫度下，SO3的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中___（填化學(xué)式）。

（2）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則：

①平衡時(shí)體系內(nèi)所含物質(zhì)總的物質(zhì)的量為___。

②平衡時(shí)SO3的濃度為___。

③下列說法不正確的是___。

A．如在該反應(yīng)體系中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．其它條件相同時(shí)，該反應(yīng)在T1時(shí)生成SO3的速率比T2時(shí)的小

C．該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．若密閉容器中混合氣體密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

(1)下圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分，人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①N在元素周期表中的位置_________，的立體構(gòu)型__________。

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子，被氧化為兩種常見離子。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：__CH3OH+_____+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)簡(jiǎn)化的電子排布式___，AsH3的熔沸點(diǎn)比NH3的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。

④雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。分子結(jié)構(gòu)如下圖，則砷原子的雜化方式為_____。

⑤砷化鎵(GaAs)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

距Ga原子最近且等距的As原子個(gè)數(shù)為____，GaAs的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞邊長(zhǎng)為___pm。

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.步驟①中當(dāng)2v正()=v逆()時(shí)，說明反應(yīng)：2+2H++H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步驟②中，若要還原1mol 離子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全)

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：Ni2+(高濃度)>H＋>Ni2+(低濃度)

A.鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-===H2↑

B.電解過程中，B中NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不斷增大

C.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽(yáng)離子交換膜

D.若將圖中a離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式將不發(fā)生改變。

(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。

(2)按裝置圖將儀器連接好。

(3)____________。

(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。

(5)接通電源，將電壓指示盤調(diào)到35 V，電爐絲很快變紅，并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。

(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。

（思考探究）

(1)步驟(3)中缺少的實(shí)驗(yàn)操作是什么？____。

(2)關(guān)閉電源后，反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行的原因是什么？_____________。

(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導(dǎo)管位置反接是否可以？為什么？______________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為，若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認(rèn)為他的說法正確嗎？__________________。

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是__。

（4）說明A、B、E中可能的試劑及其作用：

①A中加入的試劑可能是__，作用是__；

②B中加入的試劑可能是__，作用是__；

③E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中__；D中__。

（6）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣__(填“能”或“不能”)，原因是__。

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：

（1）操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式為__；

（2）操作Ⅰ的目的是__；

（3）C中白色沉淀的化學(xué)式是__，操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是__；

（4）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是__；

（5）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是__；

（6）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)__；

（7）D裝置的作用是__。