下列說法正確的是（ ）

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.起始時H3BO3的濃度為0.8mol·L-1

C.H3BO3的電離常數(shù)數(shù)量級為10-5

D.滴定至pH=12時，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學(xué)方程式表示：____________________；

（2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應(yīng)選用的溶液是________；

（3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？(寫出一條即可)：______________________。

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

A.僅由W、X、Y三種元素組成的化合物可能是離子化合物

B.與Z同主族且處于第六周期的元素的原子序數(shù)為55

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D.W與氫元素組成的化合物的沸點一定低于水的沸點

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

(1)固體質(zhì)量減輕了__________g，這是因為發(fā)生了反應(yīng)__________________________(寫化學(xué)方程式)，從化學(xué)方程式可計算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是__________g，加熱后新增加了碳酸鈉__________g。

(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學(xué)方程式為__________________，通過已知條件“產(chǎn)生的二氧化碳為0.88 g”可以計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉是____________g，因為其中有____________g 碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產(chǎn)生的，故原混合物中含碳酸鈉____________g。

(3)原混合物中含氯化鈉____________g。

A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)

B.體積分數(shù)為的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒

C.煤的氣化和液化，石油的裂解和裂化均為化學(xué)變化

D.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有氧化性

+3H2 +2H2O

某同學(xué)設(shè)計的制備實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實驗

B.用硝酸代替鹽酸，反應(yīng)速率更快，實驗效果較好

C.點燃酒精燈前，打開K，先通一段時間的H2

D.三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。

（2）“溶浸”時，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是____。

（3）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為___。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（5）“濾渣3”的主要成分為___。