【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

【題目】某無(wú)色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說(shuō)法中正確的是

A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2

C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（1）應(yīng)選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應(yīng)選用的壓強(qiáng)是________，其理由是_________________________。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫出“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號(hào)）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是 。

實(shí)驗(yàn)I：

（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。

（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)步驟2后溶液不應(yīng)該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是__。

（4）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的產(chǎn)生進(jìn)行了深入探究

查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似

經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能

猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓

為證實(shí)猜想小組同學(xué)做了實(shí)驗(yàn)II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）

①猜測(cè)1的離子方程式____；

②實(shí)驗(yàn)II中試管__（填字母）中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。

（5）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。

（6）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是___。