下列關(guān)于0.1mol?L^-1氨水的敘述正確的是（　　）

一定溫度下，向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�

列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓ （1）Ca2++SO42-=CaSO4↓
小組討論交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由	假設(shè)：Ⅰ無現(xiàn)象　  理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全 假設(shè)：Ⅱ （2）產(chǎn)生白色沉淀 （2）產(chǎn)生白色沉淀 ，理由： 反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca2+ 反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca2+
證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓ （3）Ca2++CO32-=CaCO3↓
解釋	（4）加入CO32-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ca2++SO42-CaSO4↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ca2+不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象 （4）加入CO32-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ca2++SO42-CaSO4↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ca2+不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N₂生成NH₃熱量（填：“吸收”或“放出”）kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是．
（2）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是；若XY₂是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是．
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程．

Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖，乙物質(zhì)的電子式是
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為．

（1）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：
①通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為．
②該電池工作時（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．
（2）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學(xué)式為；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

無機化學(xué)命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1．下列敘述中，正確的是（　�。�