下列關(guān)于0.1mol?L-1氨水的敘述正確的是（　�。�
分析：一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，向溶液中加入和氫氧根離子或銨根離子反應(yīng)的物質(zhì)或水促進(jìn)一水合氨電離，向溶液中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離．
解答：解：A．加氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，促進(jìn)NH3?H2O電離，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的OH-反應(yīng)，促進(jìn)一水合氨電離，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．鎂離子結(jié)合OH-，氫氧根離子濃度減小，則促進(jìn)一水合氨電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道哪些條件促進(jìn)一水合氨電離、哪些條件抑制一水合氨電離，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說(shuō)法是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化學(xué)式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向
正移
正移
移動(dòng)，c（S2-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當(dāng)向H2S溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，電離平衡向
正移
正移
移動(dòng)，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B．1L該溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1022 個(gè)
C．0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1
D．0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1

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