【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示___、___，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？____。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？___，理由是____。

（2）圖中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：____。

（4）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過(guò)程)。____

【題目】室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.的數(shù)量級(jí)為

B.水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中

D.在水溶液中，

【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，石墨（）電極將增重

B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

C.放電時(shí)，在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”目的是___________。

(2)“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有外，還有__________。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。

(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過(guò)濾、________、烘干。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L的一氧化氮。試計(jì)算（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程）：

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a＝0.5b，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：____，a的取值范圍____。

【題目】二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，常溫下是一種黃綠色氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應(yīng)。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬發(fā)生器中的反應(yīng)來(lái)制備(夾持裝置已略去)

(1)寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)將通入到溶液中，再向其中加入適量，振蕩、靜置，觀察到_________，證明具有氧化性。

(5)常用作自來(lái)水消毒劑，碘量法可以檢測(cè)水中的濃度，步驟如下：

①取水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)(已知全部轉(zhuǎn)化為)；

②用的溶液滴定，消耗溶液(已知：)；

確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；經(jīng)計(jì)算，水樣中的濃度是_________。

(6)一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制得和。

已知，電解時(shí)應(yīng)選用___交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，陰極電極反應(yīng)式為___。

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

(1)在ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是______________。

(2)表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是生產(chǎn)出的ClO2中不含Cl2雜質(zhì)。

(3)在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2C2O4)還原NaClO3也可制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，此法的優(yōu)點(diǎn)是ClO2可被CO2稀釋(Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2)。

(4)根據(jù)上述原理，北京綠先鋒環(huán)保科技有限責(zé)任公司生產(chǎn)的“綠先鋒消毒劑”是由兩組固體試劑組成的。其使用方法見下圖：

小瓶?jī)?nèi)盛的白色固體是________________，瓶膽內(nèi)盛的白色固體是______________。

【題目】我國(guó)具有悠久的歷史，在春秋時(shí)期已經(jīng)開始冶鐵，在西漢就有濕法煉銅()。

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_______。

(2)鐵氰化鉀是檢驗(yàn)的重要試劑，在鐵氰化鉀的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_______，碳原子的雜化類型是________。

(3)是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)103℃，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水。是_________分子(填“極性”或“非極性”)

(4)銅常見化合價(jià)為、價(jià)，高溫下比更穩(wěn)定的原因是__________。

(5)比的熔點(diǎn)高的原因是_____________。

(6)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，由圖可知，該晶體的化學(xué)式為_____________，與每個(gè)緊鄰的有___________個(gè)，由圖中的P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。若原子與最近的原子的核間距為，則該晶體的密度計(jì)算表達(dá)式為______。