【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

【題目】I.由三種元素組成的難溶化合物是一種新型超薄二維納米材料，可用作鋰電池的正極材料�？砂慈缦铝鞒烫骄�的組成(已知與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液與溶液作用顯血紅色)。

(1)中非金屬元素是________，的化學(xué)式是________。

(2)固體與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)、化合物、有機(jī)溶劑(可傳導(dǎo))組成電池，放電時正極生成金屬單質(zhì)和兩種含鋰的化合物。放電時正極的電極反應(yīng)式為________。

Ⅱ.草酸亞鐵是一種難溶于水的淡黃色結(jié)晶性粉末，可用于照相顯影劑和制藥工業(yè)。某小組為了檢測草酸亞鐵中鐵元素價態(tài)，進(jìn)行如下實驗：取適量樣品于試管中，加稀硫酸溶解，滴加適量酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，說明樣品中有二價鐵。

(1)上述實驗方案是否科學(xué)？說明理由________。

(2)請?zhí)岢龈倪M(jìn)的實驗方案________。

回答下列問題：

(1)莽草酸的含氧官能團(tuán)名稱有__；反應(yīng)③的反應(yīng)類型__。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件__。

(3)1molB最多可以消耗___molNaOH溶液。

(4)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。

(5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團(tuán)只含酚羥基的X有___種。

(6)設(shè)計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線__。

【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。其合成反應(yīng)原理是：C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某實驗室制取氯苯的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

請回答下列問題：

(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)不需要加熱，則儀器a中的固體反應(yīng)物是__（填化學(xué)式）。

(2)把氯氣干燥后通入裝有40mL苯（密度0.88g/mL）的反應(yīng)器d中（內(nèi)有鐵屑作催化劑），維持反應(yīng)溫度在50～60℃，回流40分鐘。對儀器d加熱的方法是__。

(3)儀器c的名稱是___，儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和__。

(4)將d中的液體倒入分液漏斗中，分別用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，分離出的產(chǎn)物干燥后，進(jìn)行蒸餾純化，得到24g純凈的氯苯。

①堿洗之前要進(jìn)行水洗，其目的是__。

②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③該實驗所得氯苯的產(chǎn)率為__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），該產(chǎn)率低于理論產(chǎn)率的原因___（填寫兩條）。

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②過濾：__________________________。

③蒸發(fā)：________________。

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因為△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因為△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>90％，則起始時充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

(1)碳原子核外有__種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__，碳族元素外圍電子排布的通式為__。

(2)青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子的雜化軌道類型為__，組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__。

(3)青蒿素分子中，氧元素的成鍵方式有___；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。

a．乙醇 b．乙醚 c．水

(4)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為__。

(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3，相對分子質(zhì)量為Mr)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達(dá)式為__。