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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一瓶無(wú)色澄清的溶液,其中可能含有H+、Na+Al3+、Fe3+、I-、、、、。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性 ②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列推斷正確的是( )

A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀

B.可以確定沒有Na+、Fe3+、、,不能確定是否有

C.該溶液可能是NH4NO3HI的混合

D.一定沒有Al3+、

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:

已知:Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根據(jù)以上工藝流程,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加入過(guò)量的NH3H2O后過(guò)濾即可

B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對(duì)產(chǎn)品的成分沒有影響

C.在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游離的Cu2+濃度太低

D.蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】紅礬鈉(重鉻酸鈉:)是重要的基本化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)的基態(tài)電子排布式為____________。

(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng):____________Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Fe2O3+Na2CrO4+CO2 配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4時(shí),可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬,并放出無(wú)色氣體,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)制備紅礬鈉的廢水必須進(jìn)行處理。首先酸化廢水,將含+6價(jià)鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解,陰極析出H2,陽(yáng)極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為(不考慮后續(xù)反應(yīng))____________。

溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因:______。

已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),至少消耗鐵_____kg

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列判斷中一定正確的是( )

A. NaClNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質(zhì)量的O2O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為1:3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),相同體積和pHNaX、NaY、NaZ三種鹽溶液,分別加水稀釋,溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確是( )

A.由圖可知三種酸的酸性為:HX<HY<HZ

B.在等物質(zhì)的量濃度的NaXHX混合溶液中存在:c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

C.濃度均為0.1mol/LNaXNaY、NaZ的混合溶液中:

D.pH相等NaXNaY的溶液中存在:c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是重要金屬,Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答以下問題:

1CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

2)無(wú)水CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,現(xiàn)象是________________;

3的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______;

4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,該合金中每一層均為__________(填“密置層”、“非密置層”),金原子的配位數(shù)為__________;該晶體中,原子之間的作用力是________;

5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm,則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為_________。(含a的表達(dá)式)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià);卮鹣铝袉栴}:

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________,其中一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________

(3)元素Z能與氫元素形成-1價(jià)陰離子為_________,該陰離子的電子總數(shù)是________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

H

J

3

B

C

D

G

I

根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________,酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________

(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】瘦肉精是一種廉價(jià)藥品,學(xué)名鹽酸克倫特羅,它有減少脂肪增加瘦肉的效果,但也存在副作用,輕則導(dǎo)致心律不齊,重則導(dǎo)致心臟病。已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

B.該有機(jī)物不能繼續(xù)和鹽酸反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物在一定條件下最多可以消耗3molNaOH

D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,BE同主族,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,又知A單質(zhì)是密度最小的氣體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素C在周期表中的位置______________________________

(2)A、CE以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成化合物X,其電子式為_________________。

(3)B、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是(用分子式表示) ________________。

(4)若D是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:___________________________________________。

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