【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

下列說法正確的是

A.K3 ＝K1 + K2

B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2

C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D.則增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

①A到B為取代反應(yīng)，B的化學式為C10H8N2O4，B到C是乙基化反應(yīng)。

②C到D的反應(yīng)包括水解、脫去羧基(CO2 )兩步反應(yīng)。

③

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A．化合物B能發(fā)生加成反應(yīng) B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng) C．化合物G具有堿性且在酸性條件下能水解生成CO2 D．氨魯米特的分子式是C13H16N2O2

(3)設(shè)計化合物A轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。

(4)寫出E→F的化學方程式________。

(5)寫出化合物D可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示僅有苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含氨基-NH2；②該物質(zhì)能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

MoS2的相關(guān)信息：

①具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有金屬光澤，熔點1185℃，密度4.80g/cm-3，硬度很低，被廣泛地應(yīng)用在潤滑領(lǐng)域。

②一般不溶于水、酸、堿和有機溶劑中，但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo為+4價，在空氣中加熱至350℃以上開始被氧化，生成鉬的氧化物。

有人提出了如下制取高純MoS2的流程：

(1) MoS2可用作潤滑添加劑的原因是：_____________。

(2)濾液1中存在的陽離子除H+、Ca2+、Pb2+外，還有：____________，寫出“除雜1”過程發(fā)生的其中1個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：____________。

(3)“通空氣并控溫”這步操作的目的是：___________。必須控制好溫度的原因：___________。

(4)“轉(zhuǎn)化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4。“轉(zhuǎn)化4”中鉬的化合價不變，產(chǎn)生氣體和沉淀(二元化合物)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)上述流程中，哪些步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：_____。

A．除雜1 B．除雜2 C．轉(zhuǎn)化1 D．轉(zhuǎn)化2 E．轉(zhuǎn)化3 F．轉(zhuǎn)化4 G．轉(zhuǎn)化5

(6)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為(寫化學式)：_______。

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

(1)寫出H的電子式：________。

(2)X在400℃下分解的化學方程式：________。

(3)下列說法中正確的有：________。

A．化合物H可以與水反應(yīng)生成氫氣 B．單質(zhì)D可以在干冰中燃燒 C．往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產(chǎn)生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫滅火器

(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：________。

(1)合成氨反應(yīng)。

已知，氨的分解反應(yīng)：2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)，活化能Ea=600kJmol-1，合成氨有關(guān)化學鍵的鍵能如下表：

則合成氨反應(yīng)：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=________。

(2)已知2NO+O2=2NO2反應(yīng)歷程分兩步

①平衡常數(shù)K可用氣體分壓來表示，即K的表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)(例如：)，某一時刻第一步達到平衡，寫出第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)________(用和各氣體的物質(zhì)的分數(shù)來表示)。

②用NO表示總反應(yīng)的速率方程為；NO2表示的總反應(yīng)速率方程為，與是速率常數(shù)，則________。

③下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是________。

A． B．增大壓強，反應(yīng)速率常數(shù)增大 C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大 D．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。

①用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示，請寫出圖1中所示的總反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度大于600K時，可能發(fā)生副反應(yīng)的化學方程式_________。

②在有催化劑的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如下圖所示，其他條件相同時，請在圖中補充在無催化劑作用下脫氮率隨溫度變化的曲線______________。

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如下圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為_________。

回答下列問題：

（1）有關(guān)鈦的說法正確的是_________（填字母序號）。

反應(yīng)的化學方程式為

（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2O，II中應(yīng)采取的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。如何檢驗提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。

（3）III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。

（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應(yīng)，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4。 此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級二氧化鈦TiO2·XH2O，該反應(yīng)的化學方程式是__________________。

（5）將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽極電極反應(yīng)式是__________________