【題目】過量排放含氮物質(zhì)會(huì)污染大氣或水體,研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,對(duì)降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。

(1)合成氨反應(yīng)。

已知,氨的分解反應(yīng):2NH3(g) N2(g)+3H2 (g),活化能Ea=600kJmol-1,合成氨有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

則合成氨反應(yīng):N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=________。

(2)已知2NO+O2=2NO2反應(yīng)歷程分兩步

方程式

活化能

焓變

總反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

H<0

第一步(快速平衡)

2NO(g)N2O2(g)

Ea1

H1

第二步(慢反應(yīng))

N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)

Ea2

H2

平衡常數(shù)K可用氣體分壓來表示,即K的表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:),某一時(shí)刻第一步達(dá)到平衡,寫出第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)________(和各氣體的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)來表示)。

NO表示總反應(yīng)的速率方程為NO2表示的總反應(yīng)速率方程為,是速率常數(shù),則________

下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是________。

A B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率常數(shù)增大 C.溫度升高,正逆反應(yīng)速率都增大 D.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。

用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示,請(qǐng)寫出圖1中所示的總反應(yīng)方程式_______,該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示,當(dāng)溫度大于600K時(shí),可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

在有催化劑的作用下,經(jīng)過相同時(shí)間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如下圖所示,其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在無催化劑作用下脫氮率隨溫度變化的曲線______________

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2O2除去,如下圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為_________。

【答案】254kJmol-1 1 CD

【解析】

(1)H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,可以算出反應(yīng)熱,焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,且物質(zhì)的量與能量成正比;

(2)K=;

②平衡時(shí),根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比,v(NO)v(NO2),代入計(jì)算即可;

A、總反應(yīng)的活化能由決速步驟決定,即由慢反應(yīng)決定;

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);

C、結(jié)合溫度對(duì)已發(fā)生了的影響判斷;

D、總反應(yīng)快慢由活化能大的決定,活化能越大,反應(yīng)速率越慢。

(3)①根據(jù)圖示1可知NH3、NO、O2反應(yīng)生成N2H2O,據(jù)此書寫方程式;根據(jù)圖2,發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生NO,據(jù)此書寫方程式;

②催化劑可加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,平衡不移動(dòng),相同時(shí)間內(nèi),沒有催化劑時(shí)單位時(shí)間內(nèi)脫氮率將下降,反應(yīng)后半段與原圖象重合;

(4)由題意可知NOx經(jīng)電解形成N2,電極反應(yīng)式需要結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒。

(1)H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,△H×(NN)×(HH)3×(NH)×946kJ/mol×436kJ/mol3×391kJ/mol46kJ/mol,△H=正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能,則46Ea×600,Ea254kJ/mol,故答案為:254kJ/mol;

(2)①根據(jù)平衡常數(shù)KP,故答案為:;

②平衡時(shí),根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比,v(NO)v(NO2),即k1c(NO)c(O2)k2c(NO)c(O2),則k1k21,故答案為:1;

A、總反應(yīng)的活化能由決速步驟決定,即由慢反應(yīng)決定,故A錯(cuò)誤;

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故B錯(cuò)誤;

C、溫度升高,正逆反應(yīng)速率都增大,故C正確;

D、總反應(yīng)快慢由慢反應(yīng)決定,故D正確;

故答案為:CD

(3)①根據(jù)圖示1可知NH3、NOO2反應(yīng)生成N2H2O,方程式為:4NH34NOO24N26H2O;根據(jù)圖2,發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生NO,方程式為:4NH35O24NO6H2O(N2O22NO),故答案為:4NH34NOO24N26H2O;4NH35O24NO6H2O(N2O22NO)

②催化劑可加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,平衡不移動(dòng)。相同時(shí)間內(nèi),沒有催化劑時(shí)單位時(shí)間內(nèi)脫氮率將下降,由此作圖:,故答案為:;

(4)由題意可知NOx經(jīng)電解形成N2,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒,陰極反應(yīng)為:,故答案為:

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A. b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

B. ab兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ba

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法

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c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開始時(shí),丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大,甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時(shí),乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí),甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時(shí),丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1

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