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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(  )

A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,將1.0mol CO1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.則下列說法正確的是(

A.800℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的△H0

C.800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0molCOg),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D.800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0molH2Og),則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料:

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)

A.蒸餾法

B.萃取法

C溶解、結(jié)晶、過濾的方法

D.分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái),最好應(yīng)用___

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。

2)閱讀材料三回答下列問題:

材料三

在溶解性方面,Br2()I2()很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___,化學(xué)試劑是___,最主要的儀器是___。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問題的方法是___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是現(xiàn)代鋼鐵生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié),此法工藝簡(jiǎn)單,產(chǎn)量大,能耗低,仍是現(xiàn)代煉鐵的主要方法,回答下列問題:

(1)已知煉鐵過程的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1

還會(huì)發(fā)生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=a kJ/mol;

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=b kJ/mol;

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) H4=c kJ/mol;

H1=________kJ/mol(用含ab、c的代數(shù)式表示)。

(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣(CO、CO2)有多種處理方法,反應(yīng)原理如下:

①生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。一定溫度下在恒容密閉容器中模擬此反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______________

Aυ(CO)=1.2 mol/(L·min) Bυ(H2)=0.025 mol/(L·s) Cυ(CH3OH)=1 mol/(L·min)

②生成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在兩個(gè)容積相同的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)n(CO2)]充入原料氣,CO2平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示

氫碳比X_____2.0(填>、<或=,下同),理由是___________________

(3)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如表:

T/

700

800

1000

1200

K

0.6

1.0

2.3

3.6

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(吸熱放熱”)

②若某恒定溫度下,向容積為1 L的恒容密閉容器中充入2 mol CO23 mol H2,10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min),則此反應(yīng)條件下溫度______800℃(填>、<或=)。

③若反應(yīng)在1200℃進(jìn)行試驗(yàn),某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)容器中各物質(zhì)濃度滿足關(guān)系式2c(CO2c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O),此時(shí)反應(yīng)在________向進(jìn)行(填)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(Bi)是一種稀有金屬,目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金,作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個(gè)階段:

Ⅰ.粗煉

輝鉍礦(Bi2S3)

鉍華(Bi2O3)

混合精礦(Bi2S3/ Bi2O3)

沉淀熔煉

還原熔煉

混合熔煉

Ⅱ.精煉

回答下列問題:

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣,寫出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對(duì)于混合精礦,礦料中的Bi2S3Bi2O3可在高溫下彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理,即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液,可溶解硫化鉍和少量天然鉍,這是利用了_______________________________

(3)電解精煉時(shí),以_______作為陽(yáng)極,__________作為陰極,電解液一般用FeCl3/HCl。此時(shí)電解出的鉍還含有砷、銻、碲雜質(zhì),需進(jìn)一步除去:

①除砷、銻

在熔融粗鉍中通入空氣,砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3Sb2O3,根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲:向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH,雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉,寫出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________。

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。

(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】過濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①將100g樣品溶于水得到溶液A

②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀劑B,使Cl完全沉淀下來(lái)。

③進(jìn)行如圖所示操作,得到固體C,洗滌,干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B________(填化學(xué)式)。

(2)A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量,會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向二元酸溶液中滴加溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是

A.等體積等濃度的溶液與溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大

B.時(shí),溶液中存在:

C.當(dāng)時(shí),升高溫度,減小

D.當(dāng)時(shí),溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中,AD都是無(wú)色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是(

A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體

B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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