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【題目】在實驗過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現象,給實驗造成危險,F有4位同學分別設計了一個實驗,希望通過觀察到的明顯現象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設計的裝置如下:

其中一位同學向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。對裝置AC,將能達到實驗目的的裝置、操作方法和實驗現象填入下表(可不填滿)

_______________________________

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【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進行實驗。

請完成下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號)。

(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現象是__________________,其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗,應該進行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙,你認為__________(需要不需要”)放,理由是____________________________。

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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:

SO2g)+2CO(g2CO2g)+S(s

若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( 。

A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C. 平衡時,若升高溫度,CO體積分數增大,則該反應的△H>0

D. 其他條件不變,增大壓強,該反應平衡常數不變

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【題目】6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質量是多少?

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【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一,廣泛應用于航空航天工業(yè)、軍工領域、交通領域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

.目前寧夏已經探明的鎂礦儲量居全國第一,青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質原料,該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO),然后在還原爐中經1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂,粗鎂再經過精煉、鑄錠得到成品鎂,工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內用硅還原MgO生成粗鎂的化學反應方程式:_______________。

.海水綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(2)海水中的鎂以Mg2的形式存在,流程中將Mg2轉化為Mg(OH)2,然后又重新轉化為Mg2的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法,皮江法的缺點是____________________。

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【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池,a極為含有LiCo、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽,電解質為一種能傳導Li+的高分子復合材料,b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料,反應原理為:LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是

A.充電時,電池的a極反應為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B.放電時,b極的電勢高于a

C.交換膜應為陰離子交換膜

D.充電時,若轉移的電子數為6.02×1023個,則b極區(qū)會減少1 mol Li+

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【題目】寫出符合下列要求的離子方程式:

(1)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________;

(2)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________;

(3)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________;

(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質的量在溶液中反應______________________________;

(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質的量比12在溶液中反應______________________________

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【題目】Ⅰ、鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質,其反應原理如圖所示:

物質

Na

S

Al2O3

熔點/

97.8

115

2050

沸點/

892

444.6

2980

1)請判斷該電池工作的適宜溫度應控制在____范圍內(填字母序號)。

A.常溫 B.60℃~ 100 C.200℃~350 D.2000℃~3000

2)放電時,電極A___極。

3)放電時,內電路中Na+的移動方向為___(填AB”BA”)。

4)充電時,總反應為Na2Sx2Na+xS3<x<5),則陽極的電極反應式為___。

Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1)圖中a極要連接電源的(填___極,C口流出的物質是___

2SO32放電的電極反應式為____。

3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,請結合電極方程式解釋原因___。

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【題目】下列實驗方案中,可以達到實驗目的的是

選項

實驗操作與現象

目的或結論

A

pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

驗證酸性:CH3COOHHClO

B

在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

C

向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液,充分振蕩,白色固體溶解

Mg(OH)2溶解出的OH-結合,導致Mg(OH)2溶解

D

NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫原子物質的量之比為2:3

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