【題目】某溶液中可能含有K＋、Na＋、、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進行如下實驗：

請回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。

(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應進行的實驗操作及判斷依據是_________

以莽草酸作為起始原料是合成奧司他韋的主流路線，合成路線如下：

已知：++H2O，回答下列問題：

(1)A中的含氧官能團名稱有：________________，反應③的反應類型：____________。

(2)反應②的反應試劑：________________和H+。

(3)請寫出①反應的化學方程式：_______________。

(4)芳香化合物X是B的同分異構體，則符合官能團只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中有____個手性碳

(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線____________。

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應熱是

A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：

①H2還原少量無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→A→___→___→___→E(填字母，裝置可多次使用)；A中長頸漏斗的作用_____________。

③C中盛放的試劑是_____________。

(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5 g無水氯化鐵和過量的氯苯，反應開始前先通N2一段時間，控制反應溫度在一定范圍加熱3 h，反應完成后繼續(xù)通一段時間N2至裝置冷卻后，分離提純得到粗產品。

①儀器a的作用是__________。

②反應中提供過量氯苯的作用是__________。

③反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應后將錐形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.400 mol/L的NaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為__________。

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

(1)磷酸氯喹是由多種元素形成的物質，其中氯元素的基態(tài)氯原子，電子占據的最高能層符號為_____；磷元素的簡單氫化物PH3的中心原子雜化方式是_____，屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子；其他的四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________。

(2)N與P為同族元素，比較其最高價氧化物的水化物酸性并從結構的角度說明理由：________

(3)H3PO4與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+�；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為___________；做為配體為鐵離子提供______。

(4)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件，其晶胞結構如圖所示：

①其化學式為__________

②銅或銅鹽的焰色反應為_____色，金屬元素能產生焰色實驗的微觀原因為______。

③若晶體密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則最近的Cu原子核間距為________________pm。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.4 kJ·mol－1；

②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1　

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇、生成氣態(tài)水的熱化學方程式為_____________。

(2)在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與 的關系如圖所示：

①當起始＝2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達到新平衡時H2的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。

(3)已知由CO2生成CO的化學方程式為CO2(g)＋O(g)CO(g)＋O2(g)，其正反應速率為v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反應速率為v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k為速率常數(shù)。2500 K時，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為________。(保留小數(shù)點后一位小數(shù))

(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可發(fā)生原電池反應，其裝置如圖：

①外電路中每轉移3mol電子，溶液中生成_______molH＋

②寫出電極B的電極反應式：__________。

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是

A. A和B的轉化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時B的物質的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

B.當pH=6時，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6

C.當通入0.1 mol NH3時，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.當 pH=7時，c()=c(R－)