A. B. C. D.

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

（1）通過實驗A、B，可探究出_____(填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝______；通過實驗________可探究出溫度變化對化學反應速率的影。

（2）若t1<8，則由此實驗可以得出的結論是_________；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝______。

（3）該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2＋，寫出相應反應的離子方程式__________。

（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并認為造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是___________，相應的粒子最可能是(填序號)______。

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

如表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=___，n=___。

（2）已知，I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>___，才確�？吹剿{色。

（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)～t的變化曲線圖（進行相應的標注）。____

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑___(填“提高”或“降低”)了反應活化能。

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述中不正確是________________(填序號)。

①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體。

②氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。

③聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔。

④在充滿氯氣的集氣瓶內(nèi)加水，蓋嚴后振蕩，瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色。

⑤氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是_________。

②正極的電極反應式是_________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_________。

(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。