【題目】氮化鋁(AlN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法不正確的是
A.電解過(guò)程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH-一4e-=2H2O+O2↑
C.曲線O一P段表示H2的體積變化
D.Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng),所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:
(1)原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___
(2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(2)試劑a是_______________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_______________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________。
(5)已知:2CH3CHO。
以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn),用CO2和H2在210~ 290℃, 催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃,向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當(dāng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出的熱量為19. 6kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________。
(2)在2L密閉容器中,起始投人4mol CO和6mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知:T1<T2)
溫度/℃ | 平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量/ mol | 化學(xué)平衡常數(shù) |
T1 | 2.6 | K1 |
T2 | 2.0 | K2 |
①則K1_______(填“>”“<”或“=”) K2,原因是_________________。
②在T2下,經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~ 10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)為_______,若維持條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙?/span>CO、H2和CH3OH各1mol,則v正_________(填“>”“<”或“=”)v逆。
(3)某科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池 ,兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m、n惰性電極相連接,工作原理如圖:
①b極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②當(dāng)有0.2mol O2-通過(guò)固體電解質(zhì)時(shí),則燒杯中m處的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。
(4)處理煙氣中SO2,也可采用堿液吸收法,已知25°C時(shí),K(NH3 H2O)=1.8×10-5; Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.
第1步∶用過(guò)量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;
第2步∶加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)K。計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=_____________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚酯類(lèi)高分子化合物F,因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學(xué)性能而得到廣泛的應(yīng)用,合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A中含有的含氧官能團(tuán)的電子式為_______,A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_____。
(2)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(3)D→E轉(zhuǎn)化反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。
(4)E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25890,則其平均聚合度為______ 。
(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有1個(gè)六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基 ②1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀
(7)寫(xiě)出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線______。
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