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【題目】反應在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He

A. B. C. D.

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【題目】2.3g鈉投入到97.8g水中,反應完畢后,得到100mL的溶液。求:

1)產生氫氣在標況下的體積_____。

2)所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)______。

3)所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度_____。

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【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體,實驗室可用如下反應制備:+HNO3+H2O H<0,已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數(shù)據(jù)如下表:

物質

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點/

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說法不正確的是( )

A.分液后的有機層,采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來

B.制備硝基苯的反應類型為取代反應

C.該反應溫度控制在5060℃的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質

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【題目】有機物Z常用于治療心律失常,Z可由有機物XY在一定條件下反應制得,下列敘述錯誤的是( )

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應

C.Y含有羧基的同分異構體有12D.室溫下ZBr2加成的產物最多有3

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【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.①、②、③三步反應均釋放能量

B.該反應進程中有兩個過渡態(tài)

C.第①步反應的活化能最小

D.總反應速率由第①步反應決定

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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________

(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH________(結果保留一位小數(shù))。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。

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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產物為____________。

(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________

(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________

④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

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【題目】鉬及其化合物正越來越多的受到人們的關注 ,其中鉬酸鈉(Na2MoO4)可溶于水,是一種重要的金屬緩蝕劑;鉬酸鈣(CaMoO4)微溶于水,常用作鉬合金添加劑;鉬酸屬于弱酸,微溶于水,常用于制取高純同多酸鹽。工業(yè)上利用輝鉬礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)輝鉬礦在空氣中焙燒時,加入X是為了減少空氣污染,焙燒后Mo元素以CaMoO4存在,則X________;焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(2)已知25℃時,鉬酸鈣的Ksp1.6×10-5,則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_______g/100g水,但鉬酸鈣實際溶解度比計算值大許多,其原因是_______,操作2中得到的鉬酸鈉晶體中;煊Y,進一步提純鉬酸鈉晶體的方法為__________。

(3)輝鉬礦中MoS2含量測定:取輝鉬礦0.2500g,經在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體0.1210g(Mr242g/mol),輝鉬礦中MoS2的質量分數(shù)不低于______%。

(4)操作3發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如下圖所示。b電極的材料為______(”),電極反應為___________。

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【題目】某化學興趣小組在學?萍脊(jié)活動中表演了滴水生火、吹氣生火的小魔術。如圖所示,在蒸發(fā)皿上放一小團脫脂棉,在里面裹入一種淡黃色的化合物,對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水,一會兒脫脂棉會燃燒起來。

1)淡黃色的化合物為___。

2)由滴水生火的小魔術可以得出Na2O2H2O發(fā)生反應的依據(jù):a.有氧氣生成;b.__。該反應的化學方程式是___

3吹氣生火的過程中發(fā)生的化學反應方程式為__,用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目:___

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【題目】寫出下列反應的化學方程式:

1)鈉在氯氣中燃燒___;

2)鋁與硫蒸氣反應___;

3)鐵在氯氣中燃燒___

4)鐵與硫蒸氣反應___;

5)銅在氯氣中燃燒___;

6)銅與硫蒸氣反應___

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